13．现有标准状况下的HCl气体6.72L，将其溶于水配成500mL的盐酸溶液，求
（1）该气体的物质的量为多少？（须写出计算步骤，下同）
（2）该气体的质量为多少？
（3）该盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？

12．图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量           B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目                 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取       mL上述浓盐酸进行配制．
②实验所用的玻璃仪器除烧杯和500mL容量瓶外，还需要玻璃棒、量筒、胶头滴管．
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
A．定容时俯视读数偏大
B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤偏小
C．转移溶液之前容量瓶内有少量蒸馏水无影响
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水到刻度线偏小．

11．同温同压下，相同物质的量的CO和CO₂，分子数之比为1：1，氧原子数之比为1：2，原子数之比为2：3，质量之比为7：11，体积之比为1：1．

10．0.3molNH₃的质量5.1g，在标准状况下的体积为6.72L，所含分子数目为0.3N_A，所含氢原子数目为0.9N_A．

9．将40mL0.5mol/L Na₂CO₃溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为（　　）

A．

0.03mol/L

B．

0.3mol/L

C．

0.04mol/L

D．

0.4mol/L

8．与0.3mol CH₄ 含有相同氢原子数的是（　　）

	A．	0.3 mol HNO3		B．	3.01×10 23个 H2O分子
	C．	3.4 g H2S		D．	8.96L NH3（标准状况下）

7．N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.5mol H2O中含有的原子总数为1.5 NA
	B．	0.2mol O2 所占有的体积为4.48L
	C．	22g 二氧化碳气体中所含有的分子数目为0.5 NA
	D．	100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.4NA

6．下列溶液中物质的量浓度为0.2mol/L的是（　　）

	A．	将8gNaOH固体溶解于1L水中
	B．	2gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
	C．	将1L2mol/L的浓盐酸与9L水混合
	D．	将4.48LHCl气体溶于水配成1L溶液

5．在0.5LNaCl溶液中含有58.5gNaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）

A．

2.0mol/L

B．

1.0mol/L

C．

0.5mol/L

D．

0.2mol/L

4．下列各物质中，含原子个数最多的是（　　）

A．

1mol HCl

B．

3.01×1023个O2

C．

17gNH3

D．

11.2LCH4（标况下）