9．已知T℃、P kPa时，在容积为V L密闭容器内充有1mol A和1 mol B．保持恒温恒压，使反应：A（g）+B（g）?C（g）  达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2mol C，则反应达到平衡时，容器的容积为$\frac{10}{7}$VL，C的体积分数为40%．
（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1mol A和1mol B反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为$\frac{5}{7}$VL．

8．在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）△H＞0，H₂的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该温度下，反应的平衡常数是$\frac{1}{8}$
	B．	0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1
	C．	恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变
	D．	升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

7．一定条件下，等物质的量的N₂和H₂反应达平衡时，NH₃的体积分数为40%，则下列叙述不正确的是（　　）

	A．	N2的转化率为28.57%		B．	H2的转化率为85.7%
	C．	N2的体积分数为20%		D．	H2的体积分数为10%

6．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{58-80℃}$Ni（CO）₄（g），则该反应的△H＜0（选填“＞”或“＜”）．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H ₁=-393.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H ₂=+172.5kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H ₃=-296.0kJ•mol^-1
请写出CO除SO₂的热化学方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1 ．
（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO 和H₂O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%．
（4）如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式CO-2e^-+CO₃^2-═2CO₂．
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与D极（填“C”或“D”）相连．
③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为6.4g．

5．在一定条件下N₂+3H₂?2NH₃的反应中，起始c（N₂）为2mol/L，c（H₂）为5mol/L，反应到2分钟时，测得c（NH₃）=0.4mol/L，试回答：
（1）分别用N₂、H₂、NH₃表示反应速率：v（N₂）=0.1mol/（L．min） v（H₂）=0.3mol/（L．min）v（NH₃）=0.2mol/（L．min）．
（2）反应到2分钟时c（N₂）为1.8mol/L，c（H₂）为4.4mol/L．

4．在容积可变的密闭容器中，2molN₂和8molH₂在一定条件下反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于（　　）

A．

5%

B．

10%

C．

15%

D．

20%

3．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（2）CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=10：8．
②若M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为K_M=K_N＞K_Q．
（3）电化学降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如图2所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO₃^-+4H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，则阴极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．
（4）已知25℃时，电离常数K_a（HF）=3.6×10^-4，溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10．现向1000L 1.5×10^-2mol/L CaCl₂溶液中通入氟化氢气体，当开始出现白色沉淀时，通入的氟化氢为0.128 mol（保留3位有效数字）

2．（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：
①该反应的化学方程式为：2Z+Y?3X
②反应开始至2min末，X的反应速率为0.067mol•L^-1•min^-1．
③该反应是由正逆反应同时开始反应的（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）．
（2）对于上述反应NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^-1在密闭容器中将过量NH₂CO₂NH₄固体于400K下分解，平衡时体系压强为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是a  Pa（用含a的式子表示）．

1．硫酸铁铵[aFe₂（SO₄）₃•b（NH₄）₂SO₄•cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．

请回答下列问题：
（1）下列物质中最适合的氧化剂B是b；
a．NaClO        b．H₂O₂        c．KMnO₄        d．K₂Cr₂O₇
反应的离子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe²⁺是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO₄溶液？并说明理由不能，因为H₂O₂和Fe²⁺均能使酸性KMnO₄溶液褪色．（可用文字或方程式说明）
（3）检验硫酸铁铵中NH₄⁺的方法是在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色．
（4）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05mol Ba （NO₃）₂的溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe₂（SO₄）₃.2（NH₄）₂SO₄.2H₂O．

4．如图为相互串联的甲乙两个电解池，甲池若为电解精炼铜的装置，请回答：
（1）A极材料和B极材料分别是d．
a．石墨、精铜    b．石墨、粗铜    c．粗铜、精铜    d．精铜、粗铜
（2）电解质溶液为CuSO₄溶液．
（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为4.48L．
（4）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度1mol/L．