19．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO₂气体均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO₂气体
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O
④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品
（1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是乙醇
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因S₂O₃^2-+2H⁺═S+SO₂↑+H₂O
（3）最后得到的产品可能含有反应Na₂SO₄杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na₂SO₄（已知BaS₂O₃不溶于水），简要说明实验操作．现象和结论取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含
（4）测定产品纯度
①准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用
0.1000mol•L^-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S₂O₃^2-+I₂ ═S₄O₃^2-+2I^-，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为16.00 mL，产品的纯度为79.36%
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数的测量结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（5）Na₂S₂O₃常用于脱氧剂，在溶液易被Cl₂氧化SO₄^2-，该反应的离子方程式为．S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

18．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如表：

25℃时	pH值
饱和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）写出Fe和Fe₂O₃在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；．
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn²⁺离子；②防止Fe²⁺被氧化；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺离子生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（5）已知常温下，K_sp[Fe（OH）₂]=1.64×10^-14，则求得反应：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺的平衡常数为：0.6×10^-14（保留1位小数）
（6）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为97.5%．（保留3位小数）

17．氯化铁是常用的水处理剂，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．

（1）各装置正确的连接顺序是（均填字母）：DBAC；其中需要加热的是C．
（2）连接好仪器后必须先进行的操作是检查气密性．
（3）D中发生反应的化学方程式2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCI+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（4）A装置中浓硫酸的作用是干燥气体；同时A装置的另一作用是防止堵塞．
（5）C装置中干燥管的作用是防止空气中的水蒸汽进入收集器中，使氯化铁潮解变质．
（6）该方案有一处明显的缺陷，改进的措施是干燥管后连接盛有碱溶液的烧杯，吸收多余的氯气．

16．现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1，现在850℃下，向2L的密闭容器中充入CO、H₂O（g）各4mol，回答下列问题：
（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达平衡，向哪个方向进行？
（2）达平衡时，CO转化率为多少？
（3）平衡时，H₂的体积分数为多少？
（4）平衡时，混合气体的平均相对分子质量为多少？

15．现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1，现在850℃下，向2L的密闭容器中充入CO、H₂O（g）各4mol，回答下列问题：
（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达平衡，向哪个方向进行？
（2）达平衡时，CO转化率为多少？
（3）H₂的体积分数为多少？
（4）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H₂O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？

14．在2L恒容密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$，已知K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应为放热 反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，正反应速率增大，（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是b，用氧气表示0-2s内该反应平均反应速率v（O₂）=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）求达平衡时NO的转化率为65%．
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）     b．容器内压强保持不变
c．v（NO）_逆=2v（O₂）_正   d．容器内的密度保持不变
（5）能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是b．
a．及时分离出NO₂气体 b．增大O₂的浓度．c．适当升高温度      d．使用高效催化剂．

13．实验室用MnO₂、KOH及KClO₃为原料制取高锰酸钾的实验流程如图1：
（1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO₂+2KOH═K₂SiO₃+H₂O，腐蚀瓷坩埚．
（2）熔融时，MnO₂转化为K₂MnO₄，KClO₃转化为KCl，其反应的化学方程式为KClO₃+3MnO₂+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ KCl+3K₂MnO₄+3H₂O．
（3）几种物质的溶解度曲线如图2所示．
①歧化时，通入CO₂至pH为10～11，K₂MnO₄绿色溶液转化为KMnO₄和MnO₂．其反应的离子方程式为3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-．
②歧化时不能通入过量CO₂的原因是二氧化碳过量会生成溶解度比K₂CO₃小得多的KHCO₃，可能与KMnO₄同时析出．
③通入CO₂后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到滤纸上有紫红色，证明歧化反应已发生．
④歧化后得到KMnO₄晶体的操作依次为过滤、加热浓缩、趁热过滤及干燥．
（4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为MnO₂．

12．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
（1）CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=4.4×10^-3 mol．L^-1．min^-1（保留两位有效数字）；
（2）该反应在第24min时达到平衡状态，CO₂的体积分数为22.2%（保留三位有效数字），化学平衡常数K=3.4（保留两位有效数字）．
（3）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO₂转化成HCOOH和O₂，已知常温下0.1mol．L^-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数K_a约为1.0×10^-7．

11．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图中表示NO₂变化曲线的是b．用O₂表示0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）         b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）      d．容器内密度保持不变
（4）、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，据此判断：
①工作时正极反应为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O．
②工作时，电解质溶液的pH值增大（“增大”、“减小”或“不变”）
③工作时，电解质溶液中阴离子移向负极．
（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量．
①反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63 kJ•mol^-1．
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
③发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534kJ•mol^-1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为N₂H₄（g）+NO₂（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.85 kJ•mol^-1．

10．400℃时，往一密闭容器中通入 4molSO₂和 2molO₂，反应达到平衡时，容器内压强是反应前的四分之三．此时 SO₂的转化率为（　　）

A．

75%

B．

25%

C．

37.5%

D．

81%