9．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.961 8	161	微溶于水
环己烯	82	0.810 2	83	难溶于水

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加　　　　　　B．冷却后补加
C．不需补加  D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶　　　　B．温度计　　　　C．吸滤瓶
D．球形冷凝管  E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
A．41% B．50%C．61%  D．70%

8．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图1、化学反应式和有关数据如表：
+$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$+H₂O

	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：
（1）装置B的名称是：球形冷凝管；
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氢钠；
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：提高醇的转化率；
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：干燥乙酸异戊酯；
（6）在图2蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：b（填标号）；
（7）本实验的产率是：c；A．30%  B．40%  C．50%  D．60%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏高（填高或者低）原因是会收集少量未反应的异戊醇．

7．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为iefabjk（或k，j）d（填仪器接口的字母编号）；
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；
A．加热反应一段时间           B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞             D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH₂生成．
①写出CaH₂与水反应的化学方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；
②该同学的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示）Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．

6．七铝十二钙（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，则溶液pH大于11[Mg（OH）₂的K_sp=5×10^-12]；该工艺中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，会生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的损失．
（2）滤液Ⅰ中的阴离子有NO₃^-，OH^-（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO₂，会生成Ca（HCO₃）₂，从而导致CaCO₃产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

5．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经反应4min后．测D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，且C的平均反应速率v（C）=0.125mol•L^-1•min^-1．下列说法正确的是（　　）

	A．	以B表示的平均反应速率为v（B）=0.13mol•L-1•min-1
	B．	4min时，A的物质的量为0.75mol
	C．	该反应方程式中，x=2
	D．	4min时，A的转化率为60%

4．CaO₂难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等．
Ⅰ．CaO₂制备原理：Ca（OH）₂（s）+H₂O₂（aq）═CaO₂（s）+2H₂O（l）；△H＜0
不同浓度的H₂O₂对反应生成CaO₂产率的影响如表：

H2O2/%	5	10	15	20	25	30
CaO2/%	62.40	63.10	63.20	64.54	62.42	60.40

（1）分析题给信息，解释H₂O₂浓度大于20%后CaO₂产率反而减小的原因：H₂O₂浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H₂O₂发生分解．
Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO₂含量．
步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸（3mol•L^-1），振荡使之溶解；
步骤3：向锥形瓶中加入5mL KI溶液（100g•L^-1）；
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后加入指示剂淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变，记录数据；
步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO₂的质量分数．滴定时发生的反应为2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．
（2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO₄覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确．
（3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O．
（4）请补充完整实验步骤4中的内容：加入指示剂淀粉溶液；直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变．

3．为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO₂与H₂在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH₃OH的工艺：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．为了探究其反应原理进行如下实验，在2L恒容的密闭容器内250℃条件下，测得n（CO₂）随时间的变化情况如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（CO2）（mol）	0.40	0.35	0.31	0.30	0.30	0.30

根据题目回答下列问题：
（1）平衡时CO₂的转化率是25%．
（2）能说明反应已达平衡状态的是BC．
A．υ（H₂）=3υ（CO₂）                    B．容器内压强保持不变
C．υ_逆（CO₂）=υ_正（CH₃OH）               D．容器内密度保持不变
（3）一定能使该反应的反应速率增大的措施有C．
A．及时分离出产物            B．适当降低温度    C．其他条件不变，增大CO₂浓度．

2．过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下：
①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH）₂；
②不断搅拌的同时加入30% H₂O₂，反应生成CaO₂•8H₂O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO₂•8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂．
完成下列填空
（1）第②步反应的化学方程式为CaCl₂+H₂O₂+8H₂O+2NH₃=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
（2）可循环使用的物质是NH₄Cl．
工业上常采用Ca（OH）₂过量而不是H₂O₂过量的方式来生产，这是因为Ca（OH）₂价格低，H₂O₂价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO₂•8H₂O溶解．
（3）检验CaO₂•8H₂O是否洗净的方法是取洗涤液少许，向其中加入AgNO₃溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净．
（4）CaO₂•8H₂O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是抑制过氧化钙分解、防止过氧化钙与二氧化碳反应．
（5）已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．如图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置（夹持装置省略）．
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为$\frac{9V}{1400m}$（用字母表示）．过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量、完全分解后剩余固体的质量

1．重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

请回答下列问题：
（1）固体残渣主要是含铁元素的氧化物．在高温焙烧时生成Na₂CrO₄的化学方程式2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂；
（2）操作Ⅱ中通入过量CO₂生成沉淀的离子方程式分别为：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）下列仪器在分离出含Na₂CrO₄溶液的操作中，不需要的是ACE．
A．酒精灯   B．烧杯   C．蒸发皿   D．漏斗   E．冷凝管
（4）用硫酸酸化时发生反应的离子方程式是2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂0₇^2-+H₂0．
（5）工业酸性废水中的Cr₂O₇^2-通常以铁做电极，采用电 解法除去．在如图2所示的装置中：
①电极A区Cr₂O₇^2-（Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺）发生反应的离子方程式是Cr₂0₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂0；
②假设一段时间后，所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物质的量浓度均为0.1  mol/L，要使Fe³⁺沉淀完全而Cr³⁺还未开始沉淀．则需调节溶液   pH的范围是3.2～4.3之间．（已知：K_SPFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6）

20．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂•6H₂O的一种新工艺流程如图：

已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂•6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染或防止产品中混有硝酸盐（写一点）．
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2-7.6；pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2-3，则所用的试剂X为盐酸．
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定产品中CoCl₂•6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有NaCl杂质，CoCl₂•6H₂O烘干时失去了部分结晶水．
（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂•6H₂O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后过滤、蒸馏（填实验操作）获得纯净的CoCl₂•6H₂O．