9．下列物质属于氧化物的是（　　）

A．

O2

B．

CO

C．

KClO3

D．

CH3COOH

8．CH₃Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，20℃时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
Ⅰ．实验室制取CH₃Cl的原理是CH₃OH+HCl（浓） $→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH₃Cl+H₂O．具体步骤如下：
①干燥ZnCl₂晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl₂和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl₂完全溶解后有CH₃Cl气体逸出，可用排水法收集．请回答：
（1）实验室干燥ZnCl₂晶体制得无水ZnCl₂的方法是在干燥的HCl气氛中加热．
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率．
（3）实验室为何用排水法收集CH₃Cl？CH₃Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH₃OH等杂质气体．
Ⅱ．据某资料记载，CH₄分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO₄（H⁺）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na₂SO₃溶液；D．98%H₂SO₄．
（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC（填洗气瓶编号），如果观察到A紫色褪去则证实上述资料的正确性．
（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO₂）：10CH₃Cl+14MnO₄^-+42H⁺=14Mn²⁺+10CO₂↑+5Cl₂↑+36H₂O、SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+H⁺
（3）如果CH₃Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇的洗气瓶．

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在1L 2 mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NA
	B．	标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA
	C．	46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3NA
	D．	1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA

6．FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂、净水等．
（1）写出FeCl₃能作净水剂的原理（离子方程式）Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（2）FeCl₃可印刷电路铜板腐蚀剂，若将该反应设计成原电池，负极材料为Cu，
（3）欲检验FeCl₃溶液中混有的杂质FeCl₂，可采用的试剂为高锰酸钾溶液．（写试剂名称）
（4）欲除去FeCl₃溶液中混有的杂质FeCl₂，可向溶液中通入氯气，写出化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：．

5．如图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（　　）

	A．	生成炭黑的实验		B．	净水
	C．	自制汽水		D．	将鸡蛋壳放入醋中

4．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C^2-与D⁺的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）

	A．	B与A只能组成BA3化合物
	B．	第三周期中，D原子的原子半径最大
	C．	A、B、C三元素不可能形成离子化合物
	D．	E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性

3．下列溶液，加热后颜色一定变浅的是（　　）

	A．	稀氨水和酚酞溶液		B．	滴有酚酞的Na2CO3溶液
	C．	滴有酚酞的氢氧化钙溶液		D．	溶有SO2的品红溶液

2．如图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是（　　）

	A．	盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
	B．	氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
	C．	盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水
	D．	氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液

1．下列各组物质的溶液混合，如果其中酸过量时，仍有沉淀生成的是（　　）

	A．	NaOH、FeCl3、H2SO4		B．	HCl、K2CO3、BaCl2
	C．	CuSO4、HCl、KOH		D．	BaCl2、HNO3、AgNO3

20．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X可能是（　　）
①盐酸、Na₂CO₃溶液    
②Cl₂、Fe
③CO₂、Ca（OH）₂溶液     
④NaOH溶液、AlCl₃溶液
⑤偏铝酸钠溶液、盐酸     
⑥氯化钙溶液、CO₂
⑦钠、氧气．

A．

①②③④

B．

①③④⑤

C．

③④⑤⑦

D．

③④⑤⑥