19．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	15.6g Na2O2与足量二氧化碳反应，转移的电子总数为0.2 NA （2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）
	B．	标准状况下，22.4L CCl4中含有的C原子数目为NA
	C．	常温常压下，0.84g NaHCO3含有的Na+离子数为0.01 NA
	D．	物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-个数为NA

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	1molH2O的质量是18g
	B．	氮原子的质量就是氮的相对原子质量
	C．	1molH2SO4中含1molH2
	D．	氢氧化钠的摩尔质量是40g

17．（1）下列物质：①Cu  ②Cl₂  ③Na₂O  ④NO₂ ⑤CO₂  ⑥NH₃ ⑦NaCl溶液 ⑧H₂S  ⑨HCl  ⑩H₂SO₄⑪Ba（OH）₂⑫NaCl⑬蔗糖[填写序号]
属于电解质的是③⑧⑨⑩⑪⑫，属于非电解质的是④⑤⑥⑬，能导电的是①⑦．
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-   K₂SO₄：K₂SO₄=2K⁺+SO₄^2-   Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-    NH₄HCO₃：NH₄HCO₃=NH₄⁺+HCO₃^-
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，就不能服用小苏打，原因是（文字表述）：二氧化碳为气体，压力增大，则加剧胃穿孔；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

16．能使合成氨反应进行程度增大的方法是（　　）

A．

升高温度

B．

降低压强

C．

使用催化剂

D．

及时分离出氨气

15．下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）

	A．	肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
	B．	反应中电子可以在同种元素间转移
	C．	非金属单质在反应中只作氧化剂
	D．	金属原子失电子越多，其还原性越强

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	在同温同压下，22.4L的任何气体都是1 mol
	B．	1molCaCl2完全溶于水后，可以得到1 mol Ca2+和2 mol Cl-
	C．	在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol
	D．	将80g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2 mol/L

13．硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是（　　）

	A．	用铝槽车盛运浓硫酸--强氧化性
	B．	久置浓硝酸变黄--不稳定性
	C．	浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀--吸水性
	D．	用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管--强氧化性和酸性

12．设阿伏加德罗常数约为N_A，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L CO2和CO混合气体中含有的氧原子数为NA
	B．	1mol Fe在过量的 C12中充分燃烧，转移的电子数为2NA
	C．	0.1mol CH4所含的电子数为NA
	D．	1 L lmol•L-1的Na2C03溶液中离子总数为3NA

11．镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，溶液中可能大量存在的离子是（　　）

	A．	Na+、Mg2+、Al3+、Cl-		B．	Na+、AlO2-、Cl-、OH-
	C．	Na+、Mg2+、Al2O-、Cl-		D．	Na+、Al3+、Al2O-、Cl-

10．阅读下列材料，按要求回答问题．
材料一：酒精、苯、CCl₄都是有机溶剂，苯的密度比水小，有机溶剂之间大多能互溶．
材料二：碘（I₂）易溶于有机溶剂．
材料三：溴微溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色．
（1）能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、四氯化碳，进行分液之后不能（填“能”或“不能”）得到纯净的碘单质．
（2）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴的液体从分液漏斗上口倒出的是苯；萃取时，上层液体呈现的颜色是橙色．分液漏斗在使用之前必须进行的操作是检漏．
（3）CCl₄能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？不能，因为四氯化碳与酒精互溶．