9．某有机物的结构简式为，关于该物质的叙述错误的是（　　）

	A．	一分子该物质中含有12个H原子
	B．	该物质的一氯代物有4种
	C．	该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol

8．已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，H与I含有完全相同的元素．②A、J为固体单质，D为气体单质，其余物质为常见化合物．③B为淡黄色化合物，B与H反应能生成D．④E为常见金属氧化物．⑤F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）物质B的电子式为．
（2）写出B与H反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）向F水溶液中通入少量H生成G，该反应的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）写出由E转化成D的化学反应式（注明必要的反应条件）2Al₂O₃（融融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；若反应中有100g D单质生成，则转移电子数目为12.5N_A．
（5）若测得1g固体单质J与一定量的气体H恰好完全反应生成气态I时吸收的热量为Q kJ，则该反应的热化学方程式可表示为C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+12QkJ•mol^-1．

7．如表相关实验不能达到预期目的是（　　）

	相关实验	预期目的
A	试样加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成	检验NaHCO3固体中是否含 Na2CO3
B	向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3	验证火柴头含有氯元素
C	加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液	除去乙酸乙酯中的乙酸
D	两支试管中装有等体积、等浓度的 H2O2溶液，向其中一支试管中加入 FeCl3溶液	探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列离子：①SO${\;}_{3}^{2-}$  ②S^2- ③HCO${\;}_{3}^{-}$  ④CO${\;}_{3}^{2-}$  ⑤SO${\;}_{4}^{2-}$  ⑥I^-  ⑦NH${\;}_{4}^{+}$  ⑧SiO${\;}_{3}^{2-}$  ⑨Fe²⁺  ⑩Cl^-，其中能在稀H₂SO₄溶液中能大量存在的是（　　）

A．

①②③④⑥⑧⑨

B．

⑤⑥⑦⑩

C．

⑤⑥⑦⑨⑩

D．

⑤⑦

5．如图为某品牌酱油标签的一部分：
（1）氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质蛋白质水解而来的．
（2）配料清单中属于防腐剂的是苯甲酸钠．
（3）小麦中的主要营养物质是淀粉，写出这种物质完全水解的化学方程式：（C₆H₁₀O₅）_n+n H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$n C₆H₁₂O₆．

4．煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．
（1）控制燃煤产生的SO₂排放，能够减少硫酸型酸雨的形成．在煤中加入适量的石灰石可以大大减少煤燃烧时SO₂的排放，发生反应的化学方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
（2）燃煤产生的CO₂用NH₃处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO₂可制得碳铵（NH₄HCO₃），写出该反应的化学方程式NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃．用液氨与CO₂反应可制备尿素[CO（NH₂）₂]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是尿素．
（3）煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H₂在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH₃OH），该反应的化学方程式为CO+2H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₃OH．

3．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度/mol•L-1	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）醋酸溶液中存在的微粒有H₂O、CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺、OH^-．
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是当醋酸浓度为0.001mol/L时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（选填“增大”“减小”或“不变”）增大．
（5）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=（10^-5-10^-9）mol/L （精确值，用表达式表示）．
（6）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是de．
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸    b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化钠固体             d．加热CH₃COOH溶液
e．加入Zn粒                      f．加入少量0.10mol•L^-1的CH₃COONa溶液．

2．下列关于反应热的说法正确的是（　　）

	A．	已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H﹦+1.9kJ•mo1-1，说明金刚石具有的能量比石墨低
	B．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H﹦-57.4KJ•mo1-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
	C．	已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mo1-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H﹦-890.3kJ•mo1-1
	D．	将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H﹦-38.6kJ•mo1-1

1．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）时，溶液的pH（　　）

A．

大于7

B．

等于7

C．

小于7

D．

无法判断

20．与50mL 0.1molL^-1 Na₂CO₃ 溶液中 Na⁺ 的物质的量浓度相同的溶液是（　　）

	A．	50mL 0.2mol•L-1 的NaCl溶液
	B．	100mL 0.05mol•L-1 的NaCl溶液
	C．	25mL 0.2mol•L-1 的Na2SO4溶液
	D．	1.06g Na2CO3固体溶于水配成 100mL溶液