19．X、Y、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物．在一定条件下有如下转化关系：X+Y→Z+W
（1）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%．则该反应的化学方程式为2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S．
（2）若Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子．则该反应的化学方程式为2H₂S+O₂=2S+2H₂O．
（3）若构成X的阳、阴离子个数比为1：2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子．则X的电子式为．
（4）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子．则此化学反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

18．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI
②离子还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
③酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S
⑥半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺．

A．

①②③

B．

③④⑤⑥

C．

②③④

D．

①③④⑤⑥

17．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（　　）

	A．	Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3
	B．	第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3；则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O＞H2Se＞H2S
	C．	工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质
	D．	BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生

16．如图1是中学化学中常用的实验装置：

（1）装置A可用于收集O₂、H₂气体（填两种常见气体的化学式）．
（2）实验室用装置B制取O₂的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若用装置B制取H₂，用F干燥生成的H₂，用C装置收集干燥的H₂，按照气体从左至右的流向，写出相应装置接口的连接顺序：b→h→i→c→d；
（4）如图2是实验室检验制气装置气密性示意图，用文字描述检验装置气密性良好的操作、现象．
操作用手捂热试管
现象导管口有气泡逸出，松开手导管内有一段水柱上升，并保持一段时间不下降
（5）从绿色化学和实验安全的角度考虑，对用CO还原CuO实验的尾气可用用酒精灯点燃尾气（或用气球收集尾气）法处理．

15．CO₂的摩尔质量为44g/mol；1mg CO₂的物质的量为$\frac{m}{44}$mol，在标准状况下的体积约为$\frac{22.4m}{44}$L．

14．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题．
（1）图中有两处明显的错误分别是
①温度计水银球没在蒸馏烧瓶支管口
②冷凝管冷却水进出水口错
（2）图中A仪器的名称是蒸馏烧瓶，
（3）实验时A中除加入自来水外，还需加入少量沸石，其作用是防止暴沸．
（4）区别自来水和蒸馏水可用的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液．

13．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm^-3，这种氨水的物质的量浓度为（　　）

A．

18.4mol

B．

18.4mol•L-1

C．

20.4

D．

20.4mol•L-1

12．某实验小组需要1mol/L的Na₂CO₃溶液960mL，欲配制所需溶液时应选用容量瓶的规格和称量的样品质量分别为（　　）

	A．	1000 mL，106 gNa2CO3		B．	950 mL，101.8 g Na2CO3
	C．	500 mL，286 g Na2CO3?10H2O		D．	1000 mL，101.8 g Na2CO3

11．某实验小组用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，设计以下两种方案：
方案一：Fe$\stackrel{稀硫酸}{→}$H₂ $\stackrel{氧化铜}{→}$Cu
方案二：CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO ₄$\stackrel{铁}{→}$Cu
根据规范的实验方法和操作规则，这两种方案制得单质铜的质量关系为（　　）

A．

相等

B．

方案一多

C．

方案二多

D．

无法判断

10．设反应C+CO₂?2CO（正反应吸热）反应速率为v₁，N₂+3H₂?2NH₃（正反应放热），反应速率为v₂．对于上述反应，当温度升高时，v₁、v₂的变化情况为（　　）

A．

同时增大

B．

同时减小

C．

v1增大，v2减小

D．

v1减小，v2增大