9．许多氧化物在一定条件下都能与Na₂O₂反应，且反应极有规律，如，Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄  2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂，据此你认为下列反应方程式正确的是（　　）

	A．	2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2		B．	Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
	C．	Na2O2+N2O5═2 NaNO3+O2		D．	2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2

8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现图示变化的是（　　）

物质组编号	a	b	c	d
①	CO2	CO	C	CaCO3
②	Na2CO3	NaOH	Na2O2	NaHCO3
③	FeCl3	FeCl2	Fe	CuCl2
④	Al2O3	NaAlO2	Al	Al（OH）3

A．

①②③

B．

②③④

C．

②④

D．

③④

7．下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）

	A．	NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
	B．	Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
	C．	Fe在氧气中的燃烧产物可用于制红色涂料
	D．	Mg（OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可作阻燃剂

6．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（　　）

	A．	金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭
	B．	往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色
	C．	铝粉和MgO或Cr2O3粉末混合，高温能发生铝热反应
	D．	向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡后溶液变为蓝色并产生气泡

5．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（　　）

	A．	工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料
	B．	石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能
	C．	面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物
	D．	地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同

4．（1）对于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
①A量的增减，平衡不移动，则A为固或液态．
②增压，平衡不移动，当n=2时，A为固或液态；当n=3时，A为气态．
③若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n＞2．
④升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应．
（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol，表示该中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为△H₃＞△H₂＞△H₁．
（4）已知下列反应的反应热：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O₂（g）═CO₂ （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
请写出H₂燃烧热的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ∕mol．

3．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
①vc-$\frac{a+b}{3}$mol  ②（a+b）×189g   ③（3a+3b） mol   ④vc-$\frac{9a+b}{3}$mol．

A．

②④

B．

②③

C．

①②③

D．

②③④

2．硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示．

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制备：
步骤1：只检查A装置气密性的操作是关闭K₁、K₂，打开上部玻璃塞，向分液漏斗中加水，一段时间后漏斗中液面不再下降，说明气密性良好．
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ABCD（填编号）
A．NaOH溶液                B．溴水
C．酸性KMnO₄溶液           D．饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，得到Na₂CO₃（填化学式），再将滤液冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）．
称取1.92g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化为SO₄^2-时，消耗KMnO₄溶液体积20.00mL．试回答：
①KMnO₄溶液置于酸式 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②滴定终点时的颜色变化：溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．
③产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为64.4%．

1．如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为常见非金属固体单质，C是常见的无色无味液体，（反应条件图中已省略．）

（1）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑或4Al+2Na₂O₂+6H₂O=4NaAlO₂+6H₂↑+O₂↑；
（2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H的体积比为：1：1
（3）反应④的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）将硫铁矿和B按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，生成Fe₃O₄、CO 和S请写出上述化学反应方程式：3FeS₂+2C+3O₂═Fe₃O₄+2CO+6S．每生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为2.5mol．

20．A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大．A原子半径是短周期最小的，B、C处于同一周期，D、E、F同处另一周期．D、C可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．F是地壳中含量最高的金属元素．C、G同主族．根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族乙物质的电子式是
（2）B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜S＜Al＜Mg＜Na （用元素符号填写）
（3）写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）F的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC其反应化学方程式为4Al+3C+3TiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3TiC
（5）P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．