19．某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：

成分	SiO2	MgO	Fe2O3	Al2O3	CuO
质量分数（%）	？	4.0	32	10.2	16

已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

	Cu（OH）2	Mg（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3
开始沉淀的pH	4.8	9.3	2.7	3.8
完全沉淀的pH	6.4	10.8	3.7	4.7

某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光导纤维（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为大于3.7小于4.8．
（2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO₂，反应的化学方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-．
（3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg²⁺，Cu²⁺．
（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
A．电解法、热还原法、分解法、分解法   B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
C．热还原法、分解法、电解法、电解法   D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质的化学式依次是Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO、MgCl₂．
（6）现有10t上述矿渣，理论上，可以冶炼2.24t铁．

18．将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应产生的气体（全部收集）．这些气体在标准
状况下的体积为（　　）

A．

1.12L

B．

4.48L

C．

5.6L

D．

3.36L

17．一定质量的镁、铝混合物投入2mol•L^-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol•L^-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则n（Mg）/n（Al）的最大值是（　　）

A．

1：1

B．

8：1

C．

4：1

D．

5：2

16．向含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入足量的SO₂，有白色沉淀生成，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，由此得出的正确结论是（　　）

	A．	白色沉淀是BaSO3		B．	白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
	C．	白色沉淀是BaSO4		D．	FeCl3已全部被氧化为FeCl2

15．将1L 1mol•L^-1碳酸钠溶液逐滴滴入1L 1.5mol•L^-1盐酸中，与将1L 1.5mol•L^-1盐酸逐滴滴入1Lmol•L^-1碳酸钠溶液中，相同条件下，两种操作理论上产生的气体的体积比为（　　）

A．

1：1

B．

3：2

C．

2：3

D．

2：1

14．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为2：3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　）

	A．	甲、乙中都是铝过量		B．	甲中铝过量、乙中碱过量
	C．	甲中酸过量、乙中铝过量		D．	甲中酸过量、乙中碱过量

13．向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，充分反应，下列说法不正确的是（　　）

	A．	当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）2 1.5 mol
	B．	当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为AlO2-
	C．	当向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	D．	随着加入的Ba（OH）2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

12．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）

A．

1：3

B．

3：2

C．

1：4

D．

2：7

11．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH₃）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（　　）

	A．	氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
	B．	氢铝化合物中铝显+3价，氢显-1价
	C．	铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
	D．	氢铝化合物具有强还原性

10．等物质的量的N₂、O₂、CO₂ 混合气体通过Na₂O₂ 后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂ 物质的量之比为（　　）

A．

3：4：1

B．

3：3：2

C．

6：7：3

D．

6：9：0.5