9．已知含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（　　）

	A．	还原性：HSO${\;}_{3}^{-}$＞I-，氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞I2＞SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	a点处的氧化产物是SO${\;}_{4}^{2-}$，还原产物是I-
	C．	当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3一定为0.4mol
	D．	若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO${\;}_{3}^{-}$+5HSO${\;}_{3}^{-}$═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+3H++H2O

8．已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外．则体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0.5a mol/L，下列说法正确的是（　　）

	A．	加水的体积为vL
	B．	加水的质量为mg
	C．	0.5amol/L的氨水质量分数等于0.5b%
	D．	0.5amol/L的氨水质量分数小于0.5b%

7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-
	B．	含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN-、SO42-
	C．	c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、S2O${\;}_{3}^{2-}$
	D．	由水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

6．在标准状况下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应．所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl₃溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

1.5mol/L

B．

2mol/L

C．

1mol/L

D．

无法确定

5．化学反应的发生一般可通过现象加以判断．根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是（　　）
①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀    
②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；
③二氧化氮经加压冷凝成无色液体；     
④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；
⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；    
⑥活性炭除去水中的颜色和异味．

A．

①②③

B．

②④⑥

C．

④⑤⑥

D．

①②⑥

4．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（　　）

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$	NaHSO4溶液	3Fe${\;}^{2{+}_{\;}^{\;}}$+NO${\;}_{3}^{-}$+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B	Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-	少量NaOH溶液	Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
C	K+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$	通入少量CO2	2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
D	NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$	少量Ba（OH）2溶液	2NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3．H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列实验不能达到目的是（　　）

	A．	向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
	B．	只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
	C．	用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl3溶液
	D．	用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

2．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）

选项	X	Y	Z	甲	乙
A	C	H2	O2	H2O	CO
B	Zn	Fe	Cl2	FeCl2	ZnCl2
C	Mg	C	O2	CO2	MgO
D	H2	Si	Cl2	SiCl4	HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列化学用语描述中正确的是（　　）

	A．	含18个中子的氯原子的核素符号：${\;}_{35}^{17}$Cl
	B．	比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
	C．	HCO${\;}_{3}^{-}$的电离方程式为：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?CO${\;}_{3}^{2-}$+H3O+
	D．	次氯酸的结构式：H-Cl-O

20．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为A中液面上方出现黄绿色气体．
（2）步骤②鼓入热空气的作用为使A中生成的Br₂随空气流进入B中；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为富集溴．
（4）此实验中尾气可用c（填选项字母）吸收处理．
a．水       b．浓硫酸        c．NaOH溶液        d．饱和NaCl溶液
（5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有冷凝管（或冷凝器）和蒸馏烧瓶；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度计温度，并收集59℃时的馏分．
（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO₃等，该反应的化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．
（7）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．