9．下列括号内为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂和方法填写在横线上．
①溴乙烷（乙醇）水、分液．
②苯酚（苯）加足量NaOH溶液，分液，向下层液体中通入CO₂，静置后再分液，取下层液体．
写出②操作中涉及到的反应的化学方程式、．

8．某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl₃溶液发生显色反应，则X的分子式为C₇H₈O．若1mol X与浓溴水反应时消耗了3mol Br₂，则X的结构简式为．

7．一定条件下某烃与H₂按物质的量之比1：2加成生成C₂H₅CH（CH₃）₂，则该烃的结构简式为或．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
	B．	NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键
	C．	HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力
	D．	石英和干冰均为原子晶体

5．所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量比为12：17．

4．8g CH₄中约含有3.01×10²³个分子、含有5mol电子，在标准状况下所占的体积约为11.2L．

3．H₂O₂有“绿色氧化剂”的美称，可作为矿业废液消毒剂．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为KHCO₃，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O，没有污染．

2．检验有关溶液中所含的离子，下列判断中正确的是（　　）

	A．	加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO$\stackrel{2-}{3}$存在
	B．	用某溶液做焰色反应实验火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
	C．	加硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在
	D．	分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

1．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

	A．	用湿润的pH试纸来测溶液的pH
	B．	用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴
	C．	实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO4•5H2O
	D．	用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

20．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．
（2）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑ （用离子方程式表示）．
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
a．NH₃       b．CO₂        c．NaOH         d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为
2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺．
取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
HCO₃^-与H⁺反应使H⁺浓度减小，产生Al（OH）₃沉淀．
（3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时阳极材料为纯铜，用铜而不用石墨作阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu²⁺，保持溶液中Cu²⁺浓度恒定．