19．实验室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCDF（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液        B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体                    
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．
（4）根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．

18．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	B．	向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I-═2I2+2H2O
	C．	少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	D．	碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

17．已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液②Al与NaOH溶液③Zn与H₂SO₄溶液④Mg与HCl溶液．由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）

A．

③④

B．

①③

C．

①②

D．

①③④

16．已知：T℃温度下，0.1mol/L HB酸溶液的pH=3．T℃温度下，向0.1mol/L HB酸溶液中加入适当浓硫酸得到混合溶液R（滴入浓硫酸时忽略溶液体积的变化），若R溶液中c（SO₄^2-）=0.05mol/L，则R溶液中c（B^-）约为④（填序号）
①0.1mol/L ②0.01mol/L ③1×10^-4 mol/L ④1×10^-5 mol/L．

15．某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有酸的浓度、温度．（写出两个）
（3）“碱溶”的目的是发生反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，将Al（OH）₃ 转化为AlO₂^-，以便和Fe（OH）₃分离．物质X的化学式为CO₂．
（4）从流程中分离出来的Fe（OH）₃沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄），该反应的离子方程式为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（5）若根据过滤出的Fe（OH）₃沉淀来推算煤矸石中Fe₂O₃的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是取最后一次洗涤液的滤液少许于试管中，滴入几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀已洗干净，否则沉淀未洗干净．

14．用Pt电极电解含有Ag⁺、Cu²⁺和X³⁺各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（　　）

	A．	Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+		B．	Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+
	C．	Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+		D．	Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+

13．现有①铁片 ②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融KNO₃ ⑦BaSO₄固体⑧石墨 ⑨苛性钠，其中属于电解质的是③⑥⑦⑨（填序号，下同），属于非电解质的是④⑤，能导电的是①②⑥⑧．

12．同温同压下，1体积气体A₂与3体积气体B₂恰好完全反应生成2体积的气体X，则X的化学式可表示为AB₃，反应的化学方程式可表示为A₂+3B₂=2AB₃．

11．配置1.5mol/L硫酸溶液100mL，需要用10mL（填量筒规格）量筒量取8.2mL，密度为1.84g/mL质量分数为98%浓硫酸．

10．蛋白质的基本组成单位是氨基酸，甘氨酸的结构简式为H₂NCH₂COOH．