19．某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好；或方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．．
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯．	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化．	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化．
D装置中：红色慢慢褪去．
E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．（SCN）₂性质与卤素单质类似．氧化性：Cl₂＞（SCN）₂．
ⅱ．Cl₂和Br₂反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应．ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN^-反应2SCN^-+Cl₂=2Cl^-+（SCN）₂，使SCN^-浓度减小，则Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡逆向移动而褪色，请设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理．或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl₃溶液，若溶液不变红，则上述推测合理．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H₂O=HBrO+HCl反应产生Cl^-，没有Br^-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO₃溶液，只能生成AgCl沉淀．
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为BrCl+2KI=KCl+KBr+I₂．

18．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物的水化物混合反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O
（2）D的氢化物形成的浓溶液可以使高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O
（4）工业上制取D单质方法的名称是氯碱工业，反应的离子方程式是Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

17．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H⁺）与c（OH^一）比值的对数，用公式表示为AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（　　）

	A．	Ca2+、K+、Cl-、SO32-		B．	NH4+、Fe2+、I-、SO42-
	C．	Na+、K+、ClO-、S2-		D．	Na+、S2O32-、AlO2-、K+

16．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到胆矾晶体上	晶体逐渐变成白色	该过程发生物理变化
B	将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中	溶液变成蓝色	过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
C	向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸	无明显现象	硝酸亚铁与硫酸不反应
D	将滴有酚酞的氨水加热	红色逐渐变浅	一水合氨受热分解，导致溶液碱性减弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．已知D、M、H是常见得非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体．J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC．K只知含有CO或CO₂中的一种或两种．它们关系如图所示：

（1）写出A物质中所含金属元素在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族．
（2）写出化合物L的电子式：．反应②的化学方程式为PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）向图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=I₂+2Fe²⁺+6H₂O．
（4）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用①（填序号）方法
①热还原法      ②电解法       ③热分解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为8mol．
（5）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示原电池，负极的电极反应为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，当反应转移2mol电子时，负极质量增加96克．

14．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
	B．	向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
	C．	向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	D．	向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

13．下列各组离子可能大量共存的是（　　）

	A．	与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
	B．	常温下$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+
	C．	水电离出的c（H+）=10-10mol•L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-
	D．	0.5mol•L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al（OH）4]-、K+、CO32-

12．下列做法不应该提倡或者不正确的是（　　）

	A．	采取低碳、节俭的生活方式，深入农村和社区宣传环保知识
	B．	经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，按照规定对生活废弃物逛行分类放量
	C．	热纯碱可以去油污，明矾可以净化水，漂白粉可用于漂白织物
	D．	煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2，食醋可以除水垢

11．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	锅炉中沉积的水垢大部份可以用稀盐酸溶解去除
	B．	加热FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3促进了Fe3+水解
	C．	向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，水的电离平衡都逆向移动
	D．	反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＜0

10．已知：①：2C（s）+O₂（g）═2CO（q）△H=-221.0kJ/mol②2H₂（q）+O₂（q）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H为（　　）

A．

262.6kJ/mol

B．

-131.3kJ/mol

C．

-352.3kJ/mol

D．

+131.3kJ/mol