9．某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe₂O₃，含有少量的SiO₂等杂质），再利用的流程．流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末．

（1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是将硫酸渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、升高温度、搅拌等．（写出一点即可）
（2）“还原”是将Fe³⁺转化为Fe²⁺．在温度T₁、T₂（T₁＞T₂）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如图2所示．得出结论：该反应的温度不宜过高．
①通入SO₂气体“还原”时，试解释pH下降的原因是Fe³⁺将SO₂的水溶液（H₂SO₃）氧化为H₂SO₄．
②相同时间内，T₁温度下溶液的pH更高的原因是温度过高，SO₂的溶解度下降．
（3）该流程中循环使用的物质是H₂SO₄．
（4）为测定反应①后溶液中Fe³⁺的浓度以控制加入SO₂的量．实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na₂S₂O₃溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．有关反应方程式如下：
2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；   2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
试计算原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度（写出计算过程）．

8．下列关于化学用语叙述正确的是（　　）

	A．	H2O2的电子式：
	B．	乙醇的结构式：C2H6O
	C．	磷原子的结构示意图：
	D．	FeSO4 的电离方程式：FeSO4=Fe3++SO42ˉ

7．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按图1实验流程提取单质碘：

（提示：Cl₂和I^-可发生置换反应）
（1）灼烧海带时需要用到的玻璃仪器是F（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．坩埚  B．烧杯  C．坩埚钳  D．三脚架  E．泥三角  F．酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl₂的目的是将I^-完全氧化为I₂，
反应的离子方程式为2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是CCl₄（或苯）（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述操作步骤排序：CBDAHGEF
b．G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
c．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置，指出其错误有三处．
（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是受热均匀，易控制温度．

6．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d⁶4s²．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为平面正三角形，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF₃[SO₃（ g）、BBr₃等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子有C、N、O、S．

（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量为（2c-a-b） kJ

化学键	Si-Si	O═O	Si-O
键能（kJ•mol-1）	a	b	c

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{{119\sqrt{2}}}{{2{s^3}{N_A}}}$g•mol^-1．

5．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂
	B．	钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
	C．	常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况
	D．	开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理

4．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）

	A．	先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32-
	D．	向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有NH4+

3．氟在自然界中常以CaF₂的形式存在．
（1）氟原子的价电子排布式为2s²2p⁵．HF能以任意比例溶于水，除了因为HF是极性分子外，还因为H₂O与HF形成分子间氢键．
（2）F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子构型为V形，其中氧原子的杂化方式为sp³．F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等．ClF₃的沸点比BrF₃的低 （填“高”或“低”）．
（3）下列有关CaF₂的表达正确的是bd．
a．Ca²⁺与F^-间仅存在静电吸引作用
b．F^-的离子半径小于Cl^-，则CaF₂的熔点高于CaCl₂
c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF₂晶体构型相同
d．CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电
（4）CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是3CaF₂+Al³⁺=3Ca²⁺+AlF₆^3-（用离子方程式表示）．  已知AlF₆^3-在溶液中可稳定存在．
（5）CaF₂晶胞结构如图，CaF₂晶体中，F^-的配位数是4，与一个Ca²⁺等距离且最近的Ca²⁺有12个．已知CaF₂晶体密度为dg/cm³，则F^-与F^-的最短距离为$\root{3}{\frac{39}{d{N}_{A}}}$cm（用含d的代数式表示）

2．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸
	B．	BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
	C．	NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸
	D．	石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸

1．下列离子方程式中书写不正确的是（　　）

	A．	大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	B．	少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	C．	二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
	D．	澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO${\;}_{3}^{-}$

20．用铅蓄电池电解苦卤水（含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减小
	B．	铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连
	C．	电解苦卤水时，a电极首先放电的是Cl-而不是Br-，因为Cl-的还原性强于Br-
	D．	当b极产生0.01 mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.02 molH2SO4