19．某水样中要检验出H⁺、SO₄^2-、Cl^-离子，三位学生进行了如下不同的实验：
甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入稍过量BaCl₂溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO₃溶液．
乙同学：取少量溶液先加入稍过量Ba（NO₃）₂溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO₃溶液，再加入少量NaHCO₃粉末．
（1）评价二位同学实验的合理性．甲不合理 乙合理（填“合理”或“不合理”）．如不合理，请说明原因甲加入BaCl₂溶液引入Cl^-，干扰Cl^-的检验（如合理，此空不填）
（2）甲同学所加的BaCl₂溶液应该是稍过量的，判断该试剂过量的方法是：）静置浊液，待分层后向上层清液继续滴加BaCl₂溶液（或取上层清液少量于试管，继续滴加BaCl₂溶液），若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．

18．根据下列实验内容得出的结论正确的是（　　）

选项	实验内容	结论
A	某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝	该物质一定是氨气
B	某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体	该溶液一定含有大量碳酸根离子
C	测定同浓度Na2CO3 和Na2SO4 溶液的pH，前者大于后者	碳元素非金属性弱于硫
D	向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊	制备Fe（OH）3胶体

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．某小组取一定质量的FeSO₄固体，利用如图装置进行实验．
已知：SO₂熔点-72℃，沸点-10℃；SO₃熔点16.8℃，沸点44.8℃．

	实验过程	实验现象
①	通入一段时间N2，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色

（1）加热前，先通入一段时间N₂的目的是排除装置内空气，防止硫酸亚铁被氧气氧化．
（2）实验③反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有SO₂气体．依据是因为有Fe₂O₃生成，在FeSO₄中只有+6价S元素有氧化性，能被还原．因此一定有SO₂生成．
（4）实验④反应的离子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

16．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1.12LSO3所含的原子数是0.2NA
	B．	3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移电子数是0.05NA
	C．	20g重水中含有中子数为8NA
	D．	28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NA

15．将一定量的铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，反应后收集到NO₂和NO的混合气体，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应后生成的盐只有Fe（NO3）2		B．	反应后生成的盐只有Fe（NO3）3
	C．	反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3		D．	以上三种情况都有可能

14．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	氯水与足量的 FeBr2溶液反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
	B．	NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	C．	NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	D．	NaHCO3溶液与CaCl2；溶液反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

13．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
①FeCl₂   ②FeCl₃   ③Fe（OH）₃   ④HCl．

A．

只有①②③

B．

只有②③

C．

只有①③④

D．

全部

12．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO₃与浓硫酸的接触面积，有利于SO₃的吸收．
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为1.2：1（或6：5）．假设接触室中SO₂的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.41%（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收．
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是AC（可多选）．
A．耗氧量减少  B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少      D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面BCD．
A．橡胶的硫化      B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产  D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO₂的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO₂的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；2SO₂+2CaO+O₂=2CaSO₄（或2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂）．

11．能够用键能的大小解释的是（　　）

	A．	常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态
	B．	硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸
	C．	稀有气体一般难发生化学反应
	D．	氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
	B．	c（S2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Cl-
	C．	c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	D．	水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-