9．电解装置如图所示，图中装置中B是1L 2mol/L的AgNO₃溶液，A装置中是1L 2mol/L的Na₂SO₄溶液，通电后，湿润的淀粉KI试纸的X端变蓝色，电解一端时间后试回答：
（1）Ag是电解池的阳极，写出此电极的电极方程式：Ag-e=Ag⁺．
（2）A中发生反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂+O₂．
（3）B中观察到的现象Ag棒变细，Fe棒上有银白色物质析出．
（4）室温下，若电解一段时间后测得电路中通过的电子的物质的量为0.2mol，问电解过程中，B中析出物质是21.6克，A中阳极收集到的气体体积为1.12L（标准状况）．

8．容积为1L的固定的密闭容器中充入2molNH₃，在一定条件下发生下列反应：2NH₃?3H₂+N₂，达到平衡时C（N₂）为0.9mol/L．若维持原温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达到平衡时，容器内C（N₂）不能维持0.9mol/L的是（　　）

	A．	1molN2+3molH2		B．	2molNH3+1molHe
	C．	2molN2+3molH2		D．	0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2

7．若向一种酸性溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（　　）

	A．	一定含有SO42-		B．	一定同时含有Ag+和SO42-
	C．	一定含有Ag+		D．	Ag+或SO42-至少含有一种

6．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（　　）
①NaOH　②SiO₂　③NH₄Cl　④金刚石　⑤NaCl  ⑥白磷．

A．

①③⑥

B．

①②④

C．

②④⑤

D．

③④⑤

5．下列表示物质的化学用语正确的是（　　）

	A．	葡萄糖的分子式：C6H12O6		B．	乙烯的结构简式：CH2CH2
	C．	14C的原子结构示意图：		D．	氯气的电子式：Cl：Cl

4．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：

已知：
①（X代表卤素原子）；
②A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差为63；
③E不能发生银镜反应，能与溴水、金属钠反应；
④碳碳双键上不能连羟基；
⑤丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得．
回答下列问题：
（1）下列有关丁子香酚的说法，正确的是AC．
A．遇FeCl₃溶液可能显紫色       B．可发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应     D．1mol丁子香酚最多能与3molH₂反应
（2）A的官能团名称为羟基；A生成B的化学方程式为．
（3）C生成D的反应类型为取代反应；D生成E的反应条件是NaOH的水溶液、加热．
（4）E生成F的化学方程式为CH₂=CHCH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCH₂Br+H₂O；
（5）G的结构简式为．
（6）写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式：．
①属于芳香族化合物；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1；
③能发生银镜反应和水解反应．

3．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．
已知：①装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅．
②Na₂S₂O₅晶体在空气中被氧化生成Na₂SO₄．

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
（4）检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
（5）为了研究干燥的Cl₂与干燥SO₂反应及进行程度．用如图3所示装置收集满干燥的Cl₂，再通入干燥SO₂，集气瓶中立即产生无色液体SO₂Cl₂，充分反应后，将液体和剩余气体分离．继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是白色沉淀是BaSO₄，由此可知反应后剩余气必然存在混合气体中必然存在SO₂和Cl₂两种气体气体，综合实验信息，请写出干燥的SO₂与Cl₂反应的化学方程式SO₂+Cl₂$\stackrel{活性炭}{?}$SO₂Cl₂．

2．依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Zn（s）═Zn²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是锌（或Zn）；电解质溶液Y是AgNO₃溶液；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag⁺+e^-═Ag；
X电极上发生的电极反应为Zn-2e^-═Zn²⁺；
（3）外电路中的电子是从X（或Zn）电极流向Ag电极；
（4）若该电池中两电极的质量均为60g，工作一段时间后，取出锌片洗净干燥后称重，质量为47g，试计算析出银的质量．

1．CaC₂可用于固氮：CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$CaCN₂+C，CaCN₂（氰氨化钙）和水反应可生成NH₃．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²．
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N．
（3）NH₃中N原子的杂化方式为sp³；根据价层电子对互斥理论推测CO${\;}_{3}^{2-}$的空间构型为平面正三角形．
（4）CaCN₂中阴离子为CN${\;}_{2}^{2-}$，与CN${\;}_{2}^{2-}$互为等电子体的分子有N₂O（填写一种化学式即可）；写出CaCN₂水解反应的化学方程式：CaCN₂ +3H₂O=CaCO₃+2NH₃↑．

20．下列原子的轨道表示式正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．