18．四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡．已知SnCl₄为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可用如图装置合成四氯化锡（夹持装置略）．

（1）装置D的名称为蒸馏烧瓶；
（2）冷凝水应从b（填“a”或“b”）口进入F中；
（3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl₄外，可能得到的副产物为SnO₂（其它合理答案如Sn（OH）₄、H₂SnO₃、H₄SnO₄也可）；
（5）装置E中加热的目的是促进氯气与锡粉反应、促进SnCl₄气化，使SnCl₄从反应混合物中分离出去；
（6）装置H中盛放足量的FeBr₂溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为在装置G、H之间连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）．
（8）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20g SnCl₄，则SnCl₄的产率为95.0%．（已知SnCl₄相对分子质量为261）

17．A和B两种有机物，各取0.1mol充分燃烧，都生成4.48LCO₂（标准状况）和3.6gH₂O．已知A对氢气的相对密度为14，B中碳元素的质量分数为40%，且B的水溶液具有导电性．
则A的分子式是C₂H₄．B的分子式是C₂H₄O₂；A的结构简式是CH₂=CH₂，B的结构简式是CH₃COOH．

16．铵明矾[（NH₄）_xAl_y（SO₄）_m•nH₂O]为无色、透明晶体．工业常用于制造颜料、媒染剂、净水剂等．制取铵明矾的工艺流程图如下：

（1）25℃时，将0.2mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数K_b≈1×10^-5．（忽略混合时溶液体积的变化）
（2）铵明矾的化学式可通过下列实验测定：准确称取4.53g铵明矾配成溶液，加入盐酸酸  化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g．另取4.53g铵明矾，配制成250.00mL溶液．准确量取25.00mL 溶液，调节溶液pH约为3.5，加入30.00mL 0.0500mol•L^-1乙二胺四乙酸二钠（Na₂H₂Y）标准溶液，加热至沸，使Al³⁺与Na₂H₂Y的反应迅速定量进行；待反应完成后调节溶液为5～6，加入二甲酚橙指示剂，再用0.0500mol•L^-1Zn²⁺滴定液返滴定过量的Na₂H₂Y，至滴定终点消耗Zn²⁺滴定液10.00mL．反应的离子方程式为：Al³⁺+H₂Y^2-═AlY^-+2H⁺，Zn²⁺+H₂Y^2-═ZnY^2-+2H⁺
①若返滴定时，滴定管在使用前未用Zn²⁺滴定液润洗，测得的Al³⁺含量将偏低（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）；
②调节溶液pH约为3.5的目的是抑制Al³⁺水解；
③通过计算确定铵明矾的化学式（写出计算过程）．．

15．亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按如图装置进行制取．

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知装置B中的产物有ClO₂气体，则装置B中反应的方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外还可能含有的一种阴离子是SO₄^2-，；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-；
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．请计算所称取的样品中NaClO₂的物质的量为c•V•10^-3mol．

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；
（3）在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
（4）第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．{已知：NaAlO₂+2H₂O═NaHCO₂+Al（OH）₃↓}．根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺，不能确定是否存在的离子是Cl^-．
（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：
离子符号NH₄⁺，浓度0.2mol/L；
离子符号Al³⁺，浓度0.2mol/L；
离子符号SO₄^2-，浓度0.5mol/L．
（3）试确定K⁺是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是根据电荷守恒，溶液中一定存在钾离子．

13．溴化碘（IBr）的化学性质似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟某些金属单质反应生成相应卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H₂O═HBr+HIO．下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	IBr的化学性质不如氯气活泼
	B．	在很多反应中IBr充当氧化剂
	C．	IBr跟水反应时既是氧化剂又是还原剂
	D．	跟NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

12．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇，浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中的液体暴沸；
该反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；
②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）BDE．
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓率不再变化
③现拟分离乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品如图2．
试剂a是饱和Na₂CO₃溶液，分离方法①是分液；分离方法②是蒸馏．

11．草酸是一种重要的化工原料，长用于有机合成，它属于二元弱酸，易溶于乙醇、水，微溶于乙醚，以甘蔗碎渣（主要成分为纤维素）为原料制取草酸的工业流程如下：

已知：
NO₂+ZO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₂+H₂O
回答下列问题
（1）步骤①水解液中所含主要有机物为CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO（写结构式）浸取时要想提高水解速率除可减小甘蔗碎渣粒度外，还可采取的措施是适当提高温度浸取时硫酸浓度不宜过高，其原因是甘蔗碎渣会被炭化
（2）步驟②会生成草酸，硝酸的还原物为NO₂和NO且n（NO₂）：n（NO）=3：1，则反应的离子方程式为C₆H₁₂O₆+12H⁺+12NO₃^-═3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O；生成的NO₂及NO若被NaOH溶液完全吸收，则产物中的两种盐n（NaNO₂）：n（NaNO₃）=3：1
（3）步驟③的主要目的是使葡萄糖充分氧化为草酸
（4）设计步骤⑦和⑧的目的分别是除去草酸表面的水分、除去乙醇使其快速干燥
（5）为了确定产品中H₂C₂O₄.2H₂O的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验准确量取20.00mL，草酸溶液，加热适量的稀硫酸，用0.10mol．L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，平行滴定三次，消耗KMnO₄标准溶液的体积平均为26.00mL，则产品中H₂C₂O₄.2H₂O的质量分数为97.5%．

10．二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO₄，还含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO₂）的工艺流程如图所示．
已知：①ZrO₂能与烧碱反应生成可溶于水的Na₂ZrO₂，Na₂ZrO₂与酸反应生成ZrO²⁺
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表•

离子	Fe3+	AP+	ZrO2+
开始沉淀pH	1.9	3.3	6.2
完仝沉淀pH	3.2	5.2	8.0

（l）经熔融后，锆英砂中Zr元素以Na₂ZrO₃（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al³⁺、Fe³⁺的离子方程式：Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O，AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O
（2）滤渣I的主要成分的名称为硅酸
（3）向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是除去Fe³⁺、Al³⁺然后继续加氨水至pH=b的范围是b≥8.0
（4）向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO₂粉末并加热，可得CO₂和另一种气体，该反应的离子方程式为2NH₄⁺+CaCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca²⁺+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．

9．某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色．提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液．
（1）稀硫酸应放在1中（填写仪器编号）．
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关B、打开开关AC就可观察到氢氧化亚铁的颜色．试分析实验开始时排尽装置中空气的理由防止生成的氢氧化亚铁被氧化．
（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是铁粉进入导管从而堵塞导管．此空删去
（4）在FeSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄固体可制备硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①为洗涤（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O粗产品，下列方法中最合适的是D．
A．用冷水洗                        B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
滴定终点的现象是最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色．
通过实验数据计算的该产品纯度为$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是BC．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．