8．用化学用语填空：
（1）在通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃）和NaOH的固体混合物生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是4FeO•Cr₂O₃+7O₂+20NaOH$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O．
（2）K₂FeO₄为高效绿色净水剂，可通过Fe（OH）₃与KOH和Cl₂反应制得．该反应的化学方程式是10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．
（3）向1L1mol/LFeI₂溶液中通入28L（标况）氯气（写离子方程式）：2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂=2Fe³⁺+4I₂+10Cl^-．

7．纳米级Cu₂O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu₂0．
（1）热还原法：
加热条件下，用液态肼（ N₂H₄）还原新制的Cu（ OH）₂制备Cu₂0，同时放出N₂．该反应的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$N₂↑+2Cu₂O+6H₂O．
（2）电解法：以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu₂0的装置如图所示．

①A的化学式为O₂．
②燃料电池中，OH^-的移动方向为由左向右（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O．
③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量H₂O（填化学式）．
④制备过程中，可循环利用的物质为H₂（填化学式）．
（3）干法还原法
利用反应Cu+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu₂O也可制备Cu₂0．将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H₂充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48L NO，该稀硝酸的物质的量浓度为3.2mol•L^-1．

6．无水FeCl₃呈棕红色，在空气中极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂．某学习小组利用如图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl₃．

请回答：
（1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为dhifeccggba（填仪器接口的字母编号）．
（2）连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，②①④③（请按正确的顺序填人下列步骤的序号）．
①加热Fe粉反应一段时间    ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体
③关闭分液漏斗活塞    ④停止加热，充分冷却
（3）装置A的作用为吸收多余的Cl₂、防止外界的水蒸气进入E中．
（4）装置C中反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（5）装置D中盛有的试剂为浓硫酸（写名称）；装置E中冷水浴的作用为冷凝，便于FeCl₃收集
（6）从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出B、E之间的连接导管太细，FeCl₃易凝华沉积而堵塞导管．

5．某兴趣小组拟制备K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O晶体
Ⅰ．查阅资料
K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O是翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解．110℃失去结晶水，230℃时分解．K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的摩尔质量是491g/moL
Ⅱ．制备产品
实验步骤如下：
①取27.8gFeSO₄•7H₂O和K₂C₂O₄反应生成草酸亚铁
②将草酸亚铁（FeC₂O₄）和适量K₂C₂O₄的混合溶液置于40℃的恒温水浴中，逐滴加入 6% H₂O₂，边加边搅拌，使Fe²⁺充分被氧化．反应体系中生成K₃[Fe（C₂O₄）₃]的同时还有部分Fe（OH）₃沉淀
③向②所得浊液中加入1mol/LH₂C₂O₄溶液，使溶液变为翠绿色
④加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称量产品的质量为ag
请回答下列问题：
（1）第②步需要控制水浴40℃，温度不能太高的主要目的：避免H₂O₂分解，若第④步冷却时间较长，需将溶液置于冷暗处，原因是：防止K₃[Fe（C₂O₄）₃]长时间见光引起分解．
（2）第②步中，为检验Fe²⁺是否已完全被氧化，可选用b．试剂（填字母）
A．NaOH溶液       B．K₃Fe（CN）₆溶液    C．苯酚溶液     D．KSCN溶液
（3）请写出第③步中加入H₂C₂O₄溶液将Fe（OH）₃沉淀反应生成K₃[Fe（C₂O₄）₃]的化学反应方程式：2Fe（OH）₃+3 H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄→2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O．
（4）步骤④中的实验操作需要下列仪器中的①③⑥（填仪器的编号）．
①酒精灯 ②燃烧匙 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒
（5）有同学为提高产率，避免第④步加热浓缩过程中K₃[Fe（C₂O₄）₃]的少量分解，依据查阅的资料提出新的结晶方案：将步骤③得到的溶液中加入乙醇，过滤，洗涤，干燥，称量．

4．（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO₂和水各0.6mol，则该烃的分子式为C₆H₁₂．
（2）若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于环烷烃，结构简式为，名称是环己烷，该烃的二氯代物有4种．
（3）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H₂发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则此烃属于烯烃，结构简式为（CH₃）₃C-CH=CH₂，名称是3，3-二甲基-1-丁烯；
核磁共振氢谱有3个吸收峰，其面积比是9：1：2．
下列物质中，与该烃互为同系物的是（填序号）①，互为同分异构体的是③．
①CH₃CH═CHCH₃　　　    ②CH₂═CHC（CH₃）₃
③CH₃CH₂CH═CHCH₂CH₃　    ④（CH₃）₂CH（CH₂）₂CH₃．

3．某有机物A含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的29倍，把1.16g该有机物在O₂中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1．
（1）有机物A的分子式C₃H₆O
（2）该有机物的红外光谱显示该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，请写出A的结构简式及名称CH₂=CHCH₂OH；丙烯醇．

2．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图1是制取亚氯酸钠的工艺流程：

（1）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为B；
A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H₂C₂O₄溶液
（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为防止H₂O₂分解；
（3）ClO₂被S^2-还原为Cl${O}_{2}^{-}$、Cl^-转化率与pH关系如图2．写出pH≤2时ClO₂与S^2-反应的离子方程式2ClO₂+5S^2-+8H⁺=2Cl^-+5S↓+4H₂O；
（4）ClO₂对污水中CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^- amg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式2ClO₂+2CN^-=2Cl^-+2CO₂+N₂↑；处理100m³这种污水，至少需要ClO₂$\frac{50a}{13}$ mol．

1．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•moL^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•moL^-1
（1）写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•moL^-1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图1所示．

图中t₃时引起平衡移动的条件可能是升高温度，
其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是t₂-t₃时段．
②温度为T℃时，将1mol N₂和2mol H₂放入容积为0.5L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的平衡转化率为50%．则反应在T℃时的平衡常数为16mol^-2•L²．
③目前工业合成氨的原理是：
N₂+3H₂ $?_{500℃、铁触媒}^{20-50MPa}$2NH₃
如图2表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（填序号，下同）c，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是a．

（3）常温下氨气和HCl均极易溶于水，现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

20．氮化钛（Ti₃N₄）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl₄为原料，经过一系列反应（如图1所示）可以制得Ti₃N₄和TiO₂．
图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离如下表：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/KJ•mol-1	738	1451	7733	10540	13630

（1）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积（填六方最密堆积或面心立方最密堆积）配位数为12．
（2）基态Ti³⁺中未成对电子数有1个，Ti的基态原子外围电子排布式为4d²5s²．
（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子式中采取sp2杂化的碳原子数为7，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl相似，如图3所示．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个，该晶体的化学式为TiN．

19．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂•2H₂O的质量分数为97.0%-103.0%）的主要流程如图：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是取少量上层清液与试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）₃沉淀完全．
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；防止溶液吸收空气中CO₂．
（3）测定样品中Cl^- 含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol•L-1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL．
①计算上述样品中CaCl₂•2H₂O的质量分数为99.9%．
②若用上述办法测定的样品中CaCl₂•2H₂O的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的NaCl或少量的CaCl₂.2H₂O失水．