8．下列有关实验操作、实验现象或实验结论的描述正确的是（　　）

	A．	做一次完整的中和热的测定实验，至少需要使用温度计测4次数据
	B．	向酸性重铬酸钾溶液中少量加NaOH固体，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色
	C．	分别向两支盛有浓度相等的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察到前者产生气泡不如后者剧烈
	D．	在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，实验开始时溶液褪色很快，后来逐渐变慢，主要是由于溶液浓度变化所致

7．已知反应3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H﹦-92.4KJ•mo1^-1．某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的NH₃，充分反应后达到平衡．下列说法中正确的是（　　）

	A．	保持体积不变，降温，平衡右移，逆反应速率增大
	B．	保持体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大
	C．	保持体积、温度不变，充入NH3气体，平衡向右移动
	D．	保持温度、压强不变，充入NH3气体，平衡混合气中NH3的体积分数不变

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H+）减小
	B．	将纯水加热到100℃，测得PH＜7，说明升高温度可使水呈酸性
	C．	0.2mol/L的盐酸与水等体积混合，所得溶液的PH=1
	D．	PH=3的稀硫酸与PH=11的氨水等体积混合，所得溶液的PH=7

5．下列电离方程式中，正确的是（　　）

	A．	Fe（OH）3?Fe3++3OH-		B．	NaHCO3?Na++HCO3-
	C．	KClO3═K++Cl-+3O2-		D．	H2S?2H++S2-

4．在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、K+、SO32-、Ba2+		B．	NH4+、Na+、OH-、Cl-
	C．	Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-		D．	Fe2+、NO3-、K+、Na+

3．下列物质中，既能跟NaOH反应，又能跟盐酸反应的是（　　）

A．

（NH4）2 SO4

B．

Al（OH）3

C．

NaHSO4

D．

Mg（NO3）2

2．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe²⁺溶液和Fe³⁺溶液的是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

盐酸

C．

NH4SCN溶液

D．

KSCN溶液

1．Na₂SO₄•10H₂O俗名芒硝，医疗上可用于泻热，润燥，软坚，治实热积滞，腹胀便秘，停痰积聚．现配制1.0mol•L^-1的Na₂SO₄QUOTE QUOTE溶液100mL．

（1）某同学用固体Na₂SO₄•10H₂O配制上述Na₂SO₄溶液的步骤如图所示，则该配置过程正确的顺序是（填写序号）①③⑥⑤②④．
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列填空：
①Na₂SO₄•10H₂O晶体失去了部分结晶水
②转移溶液后烧杯和玻璃棒未进行洗涤
③定容时俯视刻度线
④[定容摇匀后液面下降，又加水至刻度线
⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有①③（填序号，下同），偏低的有②④．
（3）粗盐中往往混有SO₄^2-，可依次加入过量的BaCl₂、Na₂CO₃、过滤、向滤液中加稀盐酸，蒸发结晶得NaCl晶体．

20．下列两个反应均可用于制取Cl₂：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O     
4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl₂+2H₂O
下列对上述两个反应的叙述正确的是（　　）

	A．	氧元素化合价均发生变化
	B．	MnO2和O2都是氧化剂
	C．	都是氯元素被还原
	D．	氧化剂和还原剂物质的量之比都是1：4

19．标准状况下，将448升HCl（气体）通入1.270升水中，得到密度为1.18g/mL的盐酸溶液，请计算：
（1）所得盐酸的质量分数？
（2）所得盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留1位小数，水的密度为1g/mL）