8．下列物质属于无氧酸的是（　　）

A．

H2SO4

B．

HF

C．

H2CO3

D．

H2SiO3

7．下列反应属氧化还原的是（　　）

A．

CaO+H2O═Ca（OH）2

B．

H2+Cl2═HCl

C．

Na2O+H2O═2NaOH

D．

NH3+HCl═NH4Cl

6．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

矿泉水

B．

蒸馏水

C．

NaCl溶液

D．

空气

5．粗盐提纯时，在溶解、过滤、蒸发各步实验中都用到的仪器是玻璃棒．

4．（1）在标准状况下，有物质①4gH₂，②33.6LCH₄，③1molH₂O，④3.01×10²³个O₂，含分子数最多的是（填序号，下同）①，含原子数最少的是④，质量最大的是②，体积最小的③；密度由大到小的顺序为：③＞④＞②＞①．
（2）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为14：11；物质的量比为2：1；碳原子数比为2：1；原子数比为4：3．
（3）含有电子数相等的CO和CO₂ 气体在同温同压下的体积比为11：7；密度比为7：11．

3．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②锥形瓶；④容量瓶；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
（3）现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．．

2．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol？L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D． 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECBADGF（或ECBDAGF）
②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞．
③在G操作中如何确定终点？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）偏大
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管乙（选填“甲”或“乙”）中．
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）是4.20mol/L^-．

1．室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO₂）、次氯酸的电离常数K_a分别为：7.1×10^-4，2.98×10^-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H⁺）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；K_a值将（填“不变”、“增大”、“减小”）不变．写出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO．

20．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
（1）O点不导电的原因是：无自由移动的离子
（2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序是b＜a＜c（填a、b或c）．
（3）H⁺的物质的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（4）若使c点溶液中的c（CH₃COO^---）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填序号）．
A．加热  B．加很稀的NaOH溶液  C．加NaOH固体  D．加水  E．加固体CH₃COONa  F．加入锌粒
（5）经实验测得C点处：c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，c（CH₃COO^-）=0.01mol•L^-1，则该条件下CH₃COOH的电离常数K_a=1.0×10^-3．

19．同温同压下，下列有关等质量的CO气体与CO₂气体的比较中，正确的是（　　）

	A．	密度比为11：8		B．	物质的量比为 7：11
	C．	体积比为 1：1		D．	分子个数比为11：7