18．100mL浓度为2mol•L^-1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H₂的总量，可采用的方法有（　　）

	A．	加适量6mol•L-1HCl溶液		B．	加数滴CuCl2溶液
	C．	加适量NaNO3溶液		D．	加适量NaCl溶液

17．下列各项的说法中正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	放热反应在常温下一定很容易发生
	C．	反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
	D．	分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定

16．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，D的结构可用图乙模型表示．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图甲所示．

（1）B中含官能团名称为羟基；
（2）写出反应的化学方程式
①：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O 反应类型：氧化反应
②：CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O 反应类型：酯化反应．

15．下列物质中：①Fe ②H₂ ③盐酸 ④HCl ⑤SO₂ ⑥乙醇 ⑦蔗糖 ⑧NaOH ⑨NaCl ⑩BaSO₄，属于电解质的是④⑧⑨⑩；属于非电解质的是⑤⑥⑦；既不是电解质也不是非电解质的是①②③．

14．实验室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是AB：
A．锥形瓶      B．200mL容量瓶     C．胶头滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏．（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B：
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算需用托盘天平称取NaCl固体2.9g；若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL该浓溶液．

13．写出下列反应的离子方程式．
（1）铁与盐酸反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）氯化铁与氢氧化钠反应Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）碳酸钠与盐酸反应CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）铜与硝酸银反应Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；
（5）硫酸与氢氧化钡反应2H⁺+SO₄²⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

12．下列实验操作中数据合理的是（　　）

	A．	用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸
	B．	用10mL 量筒量取5.2mL盐酸
	C．	用托盘天平称取25.12g NaCl固体
	D．	用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

11．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（　　）

	A．	过滤、蒸发、蒸馏、分液		B．	过滤、蒸馏、蒸发、分液
	C．	蒸发、蒸馏、过滤、分液		D．	分液、蒸馏、蒸发、过滤

10．M、n、m之间关系M=$\frac{m}{n}$、m=nM、n=$\frac{m}{M}$．

9．属于难溶性碱的是（　　）

A．

NaOH

B．

Ba（OH）2

C．

Fe（OH）3

D．

NH3•H2O