18．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（　　）

	A．	同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同
	B．	同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
	C．	同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3
	D．	同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同

17．某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）进行配制，请回答下列问题：
（1）如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒、最好应选用15mL的量筒来量取所需的98%的浓硫酸的体积13.6mL．
（2）将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到仪器A中（仪器A的名称为500mL容量瓶）
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量仪蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复室温
⑤向仪器A中加入蒸馏水，在距离刻度1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2-3次，洗涤液也注入仪器A中，轻轻摇动仪器A，使溶液混合均匀．
（3）实验中上述步骤的正确顺序为①③④②⑦⑤⑥（填写序号）
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是CE（填写字母）
A、量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸
B、容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液
C、定容时，观察液面俯视刻度线
E、取用浓硫酸后，将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中
F、摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水．

16．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下来实验常用到的仪器回答问题：
 
（1）填写以下仪器的名称：B锥形瓶D分液漏斗E蒸馏烧瓶G牛角管．
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br₂单子的方法叫做：萃取，将Br₂的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：分液，下列是进行该操作的步骤，正确的是顺序是：⑤①③④②．
①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
（3）已知Br₂的沸点是58.5°C，四氯化碳沸点是78°C．将Br₂的四氯化碳溶液分离开的方法是蒸馏．需要用到的玻璃仪器有（填字母）BEGHJK．

15．质量比为51：32：34的NH₃、CH₄、H₂S，其物质的量之比为3：2：1．它们所含氢原子数之比为9：8：2，所含质子数之比为15：10：9．

14．已知某饱和NaCl溶液的体积为vmL，密度为ρg/cm³，质量分数为w%，物质的量的浓度为cmol/L，溶液中含有NaCl的质量为mg，下列说法不正确的是（　　）

	A．	c=$\frac{2000m}{117v}$mol/L		B．	ρ=$\frac{117c}{20w}$g/mL
	C．	w%=$\frac{117c}{2000ρ}$		D．	m=1000ρv．w%

13．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	摩尔是国际上七个基本物理量之一
	B．	同温同压下，不同气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol
	C．	常温常压下，18gH2O含有的分子数约为6.02×1023个
	D．	6.02×1023称为阿伏加德罗常数

12．（1）Mn．Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元    素		Mn	Fe
电离能/kJ•mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为3d⁵4s²，比较两元素I．I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转化为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多；而Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶转化为稳定的3d⁵半充满较稳定状态，需要的能量相对要少
（2）白色的无水硫酸铜粉末溶于水后得到蓝色溶液，请解释这一现象的原因（用离子方程式）：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺，向蓝色溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解过程的离子方程式Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（3）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，晶胞中Zn原子的配位数为4，列式表示并计算立方ZnS晶体的密度（g•cm^-3）4.1g/（cm）³．

11．有关C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂之叙述正确的是（　　）

	A．	C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3
	B．	π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2
	C．	σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2
	D．	碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H2

10．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；冷凝管的进水口是g（填“f”或“g”）；
（3）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶．

9．现有m g某气体，由双原子分子构成，摩尔质量为M g•mol^-1
．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
（2）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
（3）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
（4）该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g/L．
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．