8．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^-
3I₂+6OH^-═5I^-+IO₃^-+3H₂O      KI+I₂?KI₃
（1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，第三试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂后无明显现象．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是硫氰化铁（写出名称）；CCl₄中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，最先发生反应反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．
（2）KI作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH．
（3）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe²⁺（只填加入试剂的名称）

7．某同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解   ④转移   ⑤洗涤  ⑥定容   ⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B
（从下列中选用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．定容时俯视溶液的凹液面偏大
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
C．用量筒量取计算所需的浓硫酸时，俯视观察刻度线偏小．

6．某同学欲配制0.55mo1•L^-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．称量操作如下：
①先用托盘天平称量烧杯的质量．称量前先调节天平零点．用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码．取用砝码情况和游码读数如表：

砝码质量	50	20	20	10	5
取用砝码情况	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

烧杯的质量为33.2g．
②称量烧杯和NaOH固体的质量．再在天平右盘上放置5g砝码，将游码的位置移到2.6g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡．

5．为探究足量锌与18.4mol•L^-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
[实验I]反应生成物成分的定性探究
取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g•mL^-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：H₂（填分子式）．产生这种结果的主要原因是：随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H₂：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（用化学方程式加以说明）
（2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了如图1装置，对所制了的气体进行探究．

①装置C中加入的试剂是：NaOH溶液；装置D中加入的试剂是：浓硫酸．
②装置F中加入的试剂是：无水硫酸铜；U型管G的作用为：防止空气中H₂O进入干燥管而影响杂质气体的检验．
③有同学认为A、B间应增加图1中的甲装置，该装置的作用为：防止倒吸．
[实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究
为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol•L^-1浓硫酸aml与足量的锌于图2中A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量．
（1）A中产生的气体应通入图2中的丙（填“乙”或“丙”）装置．
（2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO₂全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是：后产生的氢气会将其二氧化硫全部排入丙中．

4．下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是（　　）

	A．	盐酸→SO3→石墨→Na2CO3•10H2O		B．	NaCl→NH3→铜→空气
	C．	蔗糖→CuSO4→N2→Fe（OH）3胶体		D．	KCl→CaO→液氯→石灰水

3．在下列各组物质中，分子数相同的是（　　）

	A．	2LCO和2L CO2
	B．	9克H2O和标准状况下11.2L CO2
	C．	标准状况下1mol O2和22.4L H2O
	D．	0.2mol H2和标准状况下4.48L HCl气体

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为22.4L
	B．	1mol 氖气和1mol氧气体积相同
	C．	标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4L
	D．	标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4L

1．实验室有四瓶失去试剂标签的无色溶液，已知它们是K₂CO₃溶液、稀硫酸、Ba（OH）₂溶液和MgCl₂溶液．为了确定每种试剂的成分，现将它们编号为A、B、C、D，两两混合后出现如下现象：A+B→气体，A+C→沉淀，A+D→沉淀，C+B→沉淀（提示：MgCO₃微溶物，量大时视作沉淀）
（1）请判断各试剂的成分（写化学式）
AK₂CO₃  BH₂SO₄  CBa（OH）₂  DMgCl₂
（2）请写出相应的化学方程式
A+C：K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃ ↓+2KOH
C+B：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．

20．5L浓度为0.5mol/L的盐酸溶液中氯元素的质量为88.75，该盐酸溶液恰好能使125g碳酸钙沉淀溶解．

19．关于自来水制蒸馏水实验的叙述不正确的是（　　）

	A．	该实验的标准装置包括的玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、直形冷凝管和锥形瓶
	B．	进行蒸馏实验，装置内部应保持与大气相通以保证安全
	C．	冷凝水应该从下口进，上口出
	D．	实验结束时应该先熄灭酒精灯，后停止通冷凝水