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18.100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42-0.02mol,Na+的物质的量浓度是0.4 mol/L.

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17.下列说法中不正确的是(  )
A.1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L
B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C.标准状况下,22.4LO2含分子数为NA
D.标准状况下,8gH2O的体积是22.4L

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16.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期.A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同.
请回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为C<N<O,E的基态原子的电子排布式为[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2
(2)由B、D形成的BD32-离子中,其VSEPR模型名称是平面三角形,离子的中心原子采用sp2杂化.
(3)已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物,常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5,则该溶液中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L.
(4)D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为BaTiO3
(5)纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂,实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2•xH2O,该反应的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2O$\stackrel{△}{?}$TiO2•xH2O+4HCl.

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15.高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途,实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾,其部分流程如图:

(已知锰酸钾为墨绿色固体、高锰酸钾为紫黑色固体)
(1)在操作①和②中,MnO2 是该反应的还原剂(“氧化剂”或“还原剂”);第①步加热熔融时应选用的仪器是A:A.铁坩埚   B.瓷坩埚    C.石英坩埚
(2)为提高第③步的浸出速率,可采取的措施有将熔融物粉碎、不断搅拌、适当加热(写出两项即可).
(3)第④步通人适量CO2,发生反应生成MnO4-和MnO2和碳酸盐,则发生反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-
(4)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时,停止加热,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.干燥过程中,温度不宜过高,其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑(用化学方程式表示);所得晶体中可能含有的可溶性杂质的化学式为K2MnO4、K2CO3
(5)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂,若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,则酸性高锰酸钾溶液会褪色,写出该反应的离子方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O.

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14.聚合物F的合成路线图如图:

已知:HCHO+RCH2CHO→$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
请据此回答:
(1)A中含氧官能团名称是醛基,C的系统命名为1,2-二溴丙烷.
(2)检验B中所含官能团所用的试剂有碳酸氢钠溶液(或碳酸钠)、溴水;E→F的反应类型是加聚反应.
(3)G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2,则符合下列条件的G的同分异构体有3种.
①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基  ②遇氯化铁溶液变紫色
(4)C生成D的反应化学方程式为CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr,如果C与NaOH的醇溶液反应,则生成的有机物的结构简式为CH3C≡CH(写成CH2=C=CH2也给分).
(5)参照上述合成路线,设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备的合成路线

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13.常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害.某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源

(1)操作A的名称为过滤.
(2)铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;(用化学方程式表示).铜帽溶解完全后,可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2
(3)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
(4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止.主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①当1mol MnO2参加反应时,共有4mol电子发生转移.
②MnO (OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出该反应的化学方程式:2MnO(OH)+6HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O.
(5)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收.在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示,根据图2可知:
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高,汞的吸收率先降低后增加.
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强.

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12.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NA
B.2L 0.5mol•L-1(NH42SO4溶液中NH4+离子总数为2NA
C.1mol FeBr2与足量氯气反应时,转移的电子数为3NA
D.1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

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11.下列有关化学用语正确的是(  )
A.乙烯的最简式(实验式)为:C2H4B.乙醇的结构简式为:C2H6O
C.醛基的简写方式为:-CHOD.苯分子中既有单键又有双键

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10.下列有关有机物的说法中正确的是(  )
A.凡是含碳元素的化合物都属于有机物
B.所有的有机物都很容易燃烧
C.有机物不一定都不溶于水
D.易溶于酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物

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9.下列说法全不正确的是(  )
①.CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②.CH≡CH和C6H6含碳量相同
③.戊烯和丁烯互为同系物
④.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法.
A.①②B.①③C.②③D.

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同步练习册答案