8．常温下能与水反应的金属单质是（　　）

A．

SiO2

B．

Br2

C．

Na2O

D．

Na

7．下列属于酸性氧化物的是（　　）

A．

CO2

B．

CaO

C．

K2SO4

D．

NaOH

6．0.2molH₂SO₄共约含有8.428×10²³个原子，将它溶于水配成200ml溶液，其中H⁺浓度
为2mol/L，取出其中的20ml稀释成1L，则稀释后H₂SO₄的物质的量浓度为0.02mol/L．

5．下列叙述正确的是（　　）
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液．

A．

①②④

B．

①③⑤

C．

②③

D．

②④⑤

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA
	B．	在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA氧原子
	C．	25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
	D．	1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）

	A．	人类利用的能源都是通过化学反应获得的
	B．	电解熔融氯化钠，可制得金属钠
	C．	金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用
	D．	在铁水闸上外接电源的正极，可保护铁水闸

2．实验室中可用KClO₃和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是Cl₂，还原产物是Cl₂，氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1．

1．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如框图所示的实验，实验现象及转化关系如框图所示．

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：（NH₄）₂SO₃；C：BaSO₄；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①溶液E加氢氧化钠共热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
②A和酸性KMnO₄溶液反应：2MmO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O．

20．有X、Y、Z、W四种气体．已知X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．
（1）X在催化剂存在时加热可以与O₂反应，同时生成的产物又会部分分解生成X和O₂，请用化学方程式表示X与O₂的反应：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃
（2）Y与NaOH溶液反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）写出Z与水反应的离子方程式3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，Z做氧化剂和还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）．
（4）W与HCl气体相遇时产生的现象是：产生大量的白烟．

19．将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，有Fe³⁺生成的是（　　）
①稀H₂SO₄   ②氯水   ③Zn（NO₃）₂   ④CuCl₂．

A．

只有②

B．

②③

C．

③④

D．

②④