8．如图从属关系中错误的是（　　）

选项	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	胶体	分散系	混合物
C	卤代烃	烃	有机物
D	离子化合物	电解质	化合物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	三氧化二铝属于两性氧化物
	B．	用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化
	C．	液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
	D．	光导纤维的基本原料为SiO2

6．下列关于有关物质的叙述正确的是（　　）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④分散系一定是混合物
⑤浊液均可用过滤的方法分离．

A．

①③

B．

④⑤

C．

②④

D．

③④

5．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．按要求写出下列方程式
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）NaAlO₂溶液与NaHCO₃ 溶液混合的离子方程式AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-
（3）Na₂O₂与水反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+OH^-+O₂↑．

3．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；化合物B₂E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜N．
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填“高”或“低”）．
（3）氢化物A₂H₄分子中A原子采取sp²杂化．
（4）按原子的外围电子排布分区，元素F在ds区，二价阳离子F²⁺与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．
（5）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为共价键．
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示的立方晶胞（其中A显-3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为Cu₃N．设阿伏伽德罗常数为N_A，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和N_A的代数式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{{{2a}^{3}N}_{A}}$g/cm³．

2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小．下列叙述错误的是（　　）

	A．	元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
	B．	熔融电解化合物CE3可制取单质C
	C．	D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
	D．	化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键

1．写出下列反应的离子反应方程式：
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O
②向硫酸氢钠溶液中不断加入氢氧化钡溶液至沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

20．8g O₂和0.2mol CO₂，它们的物质的量之比是5：4，质量之比是10：11，在同温同压下的体积之比是5：4．

19．气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6：1．淀粉在一定条件下水解可生成B．B在人体组织中缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量．有关物质的转化关系如图：
请回答：
（1）①的反应类型是加成反应．
（2）向试管中加入2mL10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2mL10% B溶液，加热．写出加热后观察到的现象产生砖红色沉淀．
（3）反应③的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．