18．N_A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（　　）

	A．	0.1mol钠离子含有电子数为1.1NA
	B．	在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2NA
	C．	1molNa2O2中含有离子数为3NA
	D．	1molCCl2F2中含有氯气分子数为NA

17．NO₂压缩成N₂O₄可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N₂O₅等．
（1）火箭燃料燃烧反应如下：
2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H，若1.00g N₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.10kJ的热量．则反应△H=-1222.4kJ•mol^-1
（2）在2L密闭容器内，投入一定量NO₂，发生下列反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）．
在三种不同的条件下进行实验，NO₂的浓度随时间的变化如图1所示．

请回答下列问题：
①不能说明该反应已达到平衡状态的是a（填字母）．
a．2v_正（NO₂）=v_逆（O₂）　 b．NO₂浓度不变    c．气体总压不变　d．NO的体积分数保持不变
②下列说法正确的是ad（填字母）．
a．800℃时，该反应的平衡常数为0.25　
b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅰ使 用了效率更高的催化剂
c．该反应是放热反应
d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数等于实验Ⅱ条件下反应 的平衡常数
e．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应
③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v（NO）=0.0125mol•L^-1•min^-1；若再向该2L密闭容器中通 入1mol NO₂、1mol NO、0.5mol O₂，则NO₂的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）利用NO₂或N₂O₄可制备N₂O₅，原理如图2所示．N₂O₅在电解池的阳极区生成，其电极反应为N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

16．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
①常温常压下，19g甲烷（CHD₃）所含的中子数为9N_A
②64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子
?常温常压下，22.4L N₂气体的分子数大于N_A
④常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A．

A．

①②

B．

①④

C．

③④

D．

①③

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
	B．	反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0△S＞0
	C．	等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠②乙酸钠③醋酸④碳酸氢钠，它们的PH由小到大排列的为③①④②
	D．	0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═2 c（H2SO3）+c（HSO3-）

14．下列关于化学现象的解释正确的是（　　）
①同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的
②溶液显酸性是由于溶液中的c（H⁺）浓度大于10^-7mol/L引起的
③原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的
④胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

13．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图．涉及的主要反应是：6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率．
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是H₂SiO₃、Al（OH）₃．
（3）操作④中，酸化时，CrO${\;}_{4}^{2-}$转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，写出平衡转化的离子方程式2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O3标准溶液滴定（I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$=2I^-十S₄O${\;}_{5}^{2-}$）判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色．

12．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
 ①Na₂SO₄溶液（Na₂CO₃）：所加试剂H₂SO₄（填化学式，下同），离子方程式2H++CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
 ②KCl溶液（K₂SO₄）：所加试剂BaCl₂，离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
 ③FeSO₄溶液（CuSO₄）：所加试剂Fe，离子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

11．（1）写出实验室制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（2）Fe（OH）₃胶粒直径在1nm至100nm之间，能证明Fe（OH）₃胶体粒子小于浊液中分散质粒子的事实是Fe（OH）₃胶体能透过滤纸．
（3）下列有关Fe（OH）₃胶体的说法正确的是D．
A．是棕黄色的液体
B．可用FeCl₃溶液与NaOH溶液反应制取
C．通电后Fe（OH）₃胶粒定向移动而导电，所以Fe（OH）₃胶体是电解质
D．向该液体中加入AgNO₃溶液，有沉淀产生．

10．某实验小组用0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1 NaOH溶液．若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体0.50mol•L^-1×0.25L×40g•mol^-1=5.0 g．（请列式计算出结果，无列式，结果不给分）
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol^-1）：_$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1_．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值（t2-t1）℃
	H2SO	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^-1．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数据结果与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c、d．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制NaOH溶液定容时仰视刻度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

9．在一定条件下，CH₄和CO的燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄ （ g ）+2O₂（ g ）═2H₂O （ l ）+CO₂（ g ）△H=-890kJ/mol
2CO （ g ）+O₂（ g ）═2CO₂（ g ）△H=-566kJ/mol
一定量的CO和CH₄的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合气体中CO和CH₄的体积比．（　　）

A．

3：5

B．

2：3

C．

3：2

D．

5：3