8．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：
（1）已知

化学键	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
E/（kJ．mol-1）	436	343	1076	465	413

则△H₁=-99kJ．mol^-1
（2）图1中能正确表现反应①的平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．

（3）合成气的组成n（H₂）/n（CO+CO₂）=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示．α（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”）原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．．图2中的压强由大到小为P₁＞P₂＞P₃，判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高．．

7．常温下，有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含有H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-八种离子（不考虑水解）．为检验这四种物质，进行如下实验：
①取少量A的溶液分别与B、C、D反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体．
②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．
③C与D的溶液反应，无明显现象．经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．
根据上述实验事实，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：CHCl  DBa（OH）₂
（2）A溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）A与B在溶液中反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

6．下列两种方案制备氢氧化铝：
方案一：2.7g Al $\stackrel{100mL稀盐酸}{→}$X溶液 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al（OH）₃沉淀
方案二：2.7g Al $\stackrel{100mLNaOH溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{稀盐酸}{→}$Al（OH）₃沉淀
已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是（　　）

	A．	a曲线表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液
	B．	方案二比方案一生成更多的气体
	C．	在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同
	D．	M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

5．下列除杂方法不合理的是（　　）

	A．	通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl
	B．	通过NaOH溶液除去CO2中的HCl
	C．	通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3
	D．	通过NaOH溶液除去CO中混有的CO2

4．适量CO₂通入含0.8gNaOH的碱溶液中，将所得的溶液在减压、低温下蒸干 后得到1.0g固体物质，则该固体物质的成分是（　　）

A．

Na2CO3

B．

NaHCO3

C．

Na2CO3、NaHCO3

D．

Na2CO3、NaOH

3．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强
	B．	溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱
	C．	金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
	D．	金属阳离子得电子多时氧化性强

2．姜黄素是一种天然染料，工业上可用石油的裂解产物通过如下反应制得：

已知：①
②
请回答下列问题：
（1）试剂X为NaOH的水溶液．
（2）1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量分别为3mo1、2mol、1mol，则E的结构简式为
（3）姜黄素中的含氧官能团除甲氧基（CH₃O-）外还有羟基、羰基（写名称）．
（4）反应D→E的化学方程式为+OHCCOOH→，其反应类型是加成反应．
（5）符合下列条件G的同分异构体共有9种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且面积比为2：2：2：1：1的是HO-C₆H₄-CH₂OOCH．
①属于芳香酯类   ②苯环上有两个取代基   ③能与FeCl₃溶液发生显色反应
（6）借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛 （），写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式C₆H₅CHO、CH₃CHO．

1．金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．
（l）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti²⁺基态的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²．
②BH₄^-的空间构型是正四面体（用文字描述）．
③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有3种．
（2）二氧化钛（TiO₂ ）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．
①纳米TiO₂催化的一个实例如图1所示．化台物甲的分子中采取sp²杂化方式的碳原子个数为7，化合物乙中采取 sp³杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
②在 TiO₂催化作用下，可将CN^- 氧化成CNO^-，进而得到N₂．与CNO^- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO₂（或N₂O、CS₂、BeCl₂等）、SCN^-或（N₃^-）（各写一种）．
（3）金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

20．某浅绿色晶体X[x（NH₄）₂SO₄•yFeSO₄•zH₂O]在分析化学上常用作还原剂．为确定其组成，某小组同学进行如下实验．
I．NH₄⁺的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示，实验步骤如下：
①准确称取19.60g晶体X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；
②准确量取50.00mL l.0100mol•L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中；
③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；
④用0.0400mo l•L^-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00mL．
（1）步骤②中，准确量取H₂SO₄溶液所用的玻璃仪器为酸式滴定管．
（2）步骤③中，加热蒸馏时间需长达30分钟，其目的为将生成的NH₃全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收．
（3）步骤④中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测n（NH₄⁺）的值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
Ⅱ．SO₄^2-的测定
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取19.60g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl₂溶液；
②用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量23.30g．
（4）步骤①中，判断 BaCl₂溶液已过量的实验操作和现象是待浊液分层后，在上层清液中加入1～2滴BaCl₂溶液，无白色浑浊出现，则BaCl₂溶液已过量．
（5）步骤②中，所用洗涤剂最合适的是A（填选项字母）．
A．冷水    B．稀硫酸    C．滤液
（6）步骤③灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的BDF（填选项字母）．
A．烧杯  B．坩埚    C．表面皿   D．泥三角    E．蒸发皿  F．酒精灯
（7）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．

19．探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果
实验小组用如图所示装置，选取相关试剂，设计并进行以下实验．忽略其他因素的影响，实验中相关数据记录如下表：

实验序号	5% H2O2溶液的体积（mL）	选用试剂	选用试剂体积（mL）	收集V mL O2所需时间（min）
①	10	蒸馏水	5	m
②	10	0.1mol/L CuSO4	v1	n
③	10	试剂M	5	p
④	10	0.1mol/L Na2SO4	5	m

（1）除上述装置中的仪器及量筒外，还要用到的计量工具是秒表．为确保实验的准确性，实验前需检查该装置的气密性，操作是关闭分液漏斗，打开止水夹，上下移动有刻度的玻璃管，有刻度的玻璃管中液面高度变化，若干燥管中的液面与玻璃管中液面高度不一致，并保持一定的高度差，则气密性良好．
（2）实验①④的主要目的是证明硫酸根离子对H₂O₂分解无催化效果．
（3）实验②中选用试剂的体积v₁=5mL．
（4）实验③中选用的试剂M是Fe₂（SO₄）₃；若正确选用试剂进行实验，测得收集V mL O₂所需时间m＞n＞p，由此得出的实验结论是Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果比Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果更好．