8．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	澄清透明的水溶液中：K+、Ba2+、OH-、MnO4-
	B．	pH=13的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
	C．	c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br-
	D．	强碱性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+

7．V L含有（NH₄）₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液，已知NH₄⁺浓度为amol•L^-1，SO₄^2-浓度为bmol•L^-1．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）

A．

（b-2a）bmol•L-1

B．

$\frac{（b-2a）}{2}$bmol•L-1

C．

（2b-a）bmol•L-1

D．

$\frac{（2b-a）}{2}$bmol•L-1

6．A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的六种短周期元素．已知：元素A的原子半径在所有元素中最小，元素B的 一种同位素可测定文物年代，D原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，D和E可以形1：1和1：2的两种离子化合物，F是同周期中简单离子中半径最小的元素，元素F离子结构示意图为．E在元素周期表中的位置第三周期IA族．

5．写出下列变化的化学方程式：

（1）2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O；
（2）2CH₃CH₂CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CH₂COOH；
（3）CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O；
（4）CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH；
（5）CH₃CH₂COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂COOCH₂CH₃+H₂O．

4．写出下列变化的化学方程式：

3．下列关于氯气的叙述中不正确的是 （　　）

	A．	可用向上排空气法收集少量的氯气
	B．	与水反应生成的次氯酸是一种弱酸
	C．	将氢气和氯气混合光照，能安静地燃烧，产生苍白色火焰
	D．	与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化

2．配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用胆矾（CuSO₄•5H₂O）（　　）

A．

8.00g

B．

16.0g

C．

25.0g

D．

12.5g

1．用甲烷和二氧化碳可以制备化工原料．
（1）一定温度下，向容积恒定为2L的密闭容器中通入3mol CO₂、3mol CH₄，发生如下反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），反应在2min末达到平衡状态，此时测得CO₂和CO的体积分数相等，请回答下列问题：
①2min内，用H₂来表示的反应速率v（H₂）=0.5mol/L•min；
②此时温度下该反应的平衡常数K=1；
③下列叙述可以作为该反应达到平衡状态的标志的是BC（填选项字母）
A．v_正（CH₄）=2v_逆（H₂）
B．容器内压强保持恒定不变
C．反应中断裂2molC-H键同时消耗1mol H₂
D．容器内混合气体的密度保持恒定不变
④已知：

物质	H2	CO	CH4	CH3COOH
燃烧热（KJ/mol）	286	283	890	874

则反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=248KJ/mol．
⑤为提高CH₄的转化率，可以采取的措施是减小反应压强、增大CO₂的浓度（写两点）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳还可以直接转化成乙酸．
①在不同温度下乙酸的生成速率如图苏搜：在250-400℃范围内，乙酸的生成速率随温度变化的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②在250℃与400℃时乙酸的生成速率相近，请分析判断实际生产选择的最佳温度是250℃时，催化剂的催化效果最好，提高温度耗费较高的能量，并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动．

20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液中和盐酸：CO${\;}_{{3}_{\;}}$2-+2H+=H2O+CO2↑
	B．	用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
	C．	向碳酸氢铵溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	用MnS除去MnCl2溶液中的Cu2+：MnS+Cu2+=CuS+Mn2+

19．某温度下，若将Na₂SO₄溶液蒸发180g水，可变成饱和溶液．若向该溶液中加入14.2g无水Na₂SO₄也可变成饱和溶液．若在该溶液中加入Na₂SO₄•10H₂O恰好形成饱和溶液时所需N₂SO₄•10H₂O的质量为35.8g．