18．下列变化过不需另外加人氧化剂或还原剂就能实现的有（　　）

A．

Cl-→Cl2

B．

Fe3+→Fe2+

C．

KClO3→KCl

D．

KI→I2

17．将c mol/L的AlCl₃溶液V₁mL加水稀释至V₂mL，稀释后溶液中Cl^-物质的量浓度为 （　　）

A．

c mol/L

B．

3c mol/L

C．

$\frac{3c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/L

D．

$\frac{c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/L

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质
	B．	二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
	C．	固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电
	D．	液态汞能导电，但汞不是电解质

15．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（　　）

	A．	氯化钠熔化导电		B．	液态汞导电
	C．	H2SO4溶液导电		D．	熔融状态的K0H导电

14．现有下列物质：①葡萄糖粉末；②淀粉溶液；③Mg；④CuO；⑤KHCO₃；⑥AgNO₃；⑦雾；⑧Ca（OH）₂固体；⑨氯化氢气体；⑩熔融NaC1．
（1）选择合适的物质填入下表（混合物、氧化物、盐（　　）内填入对应物质的序号即可） 
（2）如图的分类方法称为树状分类法．
（3）上述状态下能导电的有③⑩：（填写序号，下同）
（4）用一束平行光照射，能够产生丁达尔效应的是②⑦
（5）挑选上述物质，按照要求书写离子方程式：氧化还原反应Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑：大量⑤与少量澄清⑧溶液参与的非氧化还原反应Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，．

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

12．某有机物分子式为C₄H₈，据此推测其结构和性质不可能的是（　　）

	A．	含有3个甲基		B．	一氯代物只有一种
	C．	使溴水褪色		D．	四个碳原子共平面

11．实验室中所用少量氯气用如图装置制取，请回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+C1₂↑．在该氧化还原反应中，HCl的作用是酸性、还原性．
（2）集气瓶B盛装的是饱和食盐水．
（3）集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液．实验开始后，C中反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，实验室中可用硫氰酸钾检验反应生成的阳离子．
（4）集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：C+2H₂O+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl．
（5）在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，但未反应完的氯气进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去．
（6）氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用氢氧化钠来吸收有毒的氯气．该反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

10．25℃时，将水不断滴入0.1mol/L的醋酸中，随着V（H₂O）的增大，可以表示X的是（　　）

A．

溶液的导电性

B．

c（H+）

C．

ka（CH3COOH）

D．

$\frac{c（H{\;}^{+}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$

9．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A、C、E、G是中学化学中的常见单质，其中G呈黄绿色．E在G中燃烧发生苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）D的化学式为Fe₃O₄．
（2）F的电子式为．
（3）写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）写出G与J的溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：．