6．二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能．以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1：

（1）催化反应室B中CO与H₂合成二甲醚的化学方程式为：2CO+4H₂$?_{△}^{催化剂}$CH₃OCH₃+H₂O．
（2）催化反应室A中发生的反应为：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）   …（I）
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）    …（Ⅱ）
催化反应室C中发生的反应为：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）          …（Ⅲ）
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）…（Ⅳ）
①已知：原子利用率=$\frac{预期产物的相对分子量}{全部生成物质的相对分子质量综合}$×100%，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为64%．
②反应（Ⅳ）的△S＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与2amol H₂在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的转化率（α）与温度的关系如图2．则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．300℃时该反应的平衡常数K=$\frac{{α}_{1}{V}^{2}}{4{a}^{2}（1-{α}_{1}）^{3}}$（用含字母α的代数式表示）．
（3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”．该燃料电池负极的电极反应式为：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：
①将含SO₂的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液；
②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；电解饱和食盐水方程式：2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂（g）+Cl₂（g）
③将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收．
用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量为$\frac{23Vx}{133.4}$g．

5．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是ac（填写序号）．
a．使用高效催化剂    b．降低反应温度
c．增大体系压强      d．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出
（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①p₁小于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（mol•L^-1）^-2；
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH₂，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸．
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2所示．
请写出开始时阳极反应的电极反应式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

4．在80℃时，将0.8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）?mB（g）隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（A）	0.20	0.14	b	0.09	0.09	0.09
c（B）	0.00	0.12	0.20	c	d	e

（1）m=2，表中b＜c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度＞0.09mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为0.5（保留1位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时①②④．
①A的转化率越高    ②A与B的浓度之比越大   ③B的产量越大    ④正反应进行的程度越大．

3．在4L的密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）．经10s达到平衡，测得生成2molC，D的浓度为0.5mol•L^-1，计算：
（1）x 的值为2               
（2）B的转化率为20%
（3）反应的10s内A的反应速率为0.075mol/（L•s）
（4）反应进行到10s时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的1倍
（5）该温度下反应平衡常数K=$\frac{4}{27}$．

2．将4mol A气体和2mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L^-1 现有下列几种说法其中不正确的是（　　）

	A．	用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
	B．	2s时的压强是起始时的1.1倍
	C．	2s时物质A的转化率为30%
	D．	2s时物质B的浓度为0.7mol/L

1．已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T₀时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为：X+Y?2Z
	B．	当反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）时，该反应达到平衡状态
	C．	图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
	D．	该反应的正反应是放热反应

12．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
	B．	1.0 L 1.0 mol•L-1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 NA?
	C．	常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
	D．	已知C2H4和C3H6混合物的质量为ag，所含原子总数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铜和稀硫酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	B．	氢氧化铜溶于盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
	C．	碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O

10．将30gMnO₂的质量分数为72.5%的软锰铁矿与足量12mol•L^-1浓盐酸完全反应[发生反应为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂ +Cl₂ ↑+2H₂O，杂质不参加反应]．计算：
（1）参加反应的浓盐酸的体积；
（2）生成的Cl₂的体积（标准状况）

9．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（H⁺）由大到小的顺序是③②④①
①NaHSO₄、②NaHCO₃ 、③Na₂CO₃ 、④Na₂SO₄ ．