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6.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一,易被氧化为硫酸钠.某研究小组进行如下实验:采用如图1装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5.装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2═Na2S2O5
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是过滤.
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)d(填序号).
(4)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3.证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度,可采用的方法是ae(填序号).
a.测定溶液的pH    b.加入Ba(OH)2溶液  c.加入盐酸   d.加入品红溶液   e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案(图2)是取少量Na2S2O5晶体于试管中,加入适量水溶解,滴加盐酸,振荡,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成.
葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下;
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为0.16g.L-1
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果偏低(填“偏高”“偏低”或“不变”).

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5.乙酸异戊脂是组成蜜蜂信息素质的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图图1和有关数据如下:+$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
  相对分子质量 密度/(g.cm-3 沸点/℃ 水中溶解性
 异戊醇 88 0.8123 131 微溶
 乙醇 60 1.0492 118 溶
 乙醇异戊酯 130 0.8670 142 难溶
实验步骤:
在A中加入4.4g的异戊醇,6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50分钟,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g.回答下列问题:

(1)装置B的名称是:球形冷凝管
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是:洗掉大部分硫酸和醋酸; 第二次水洗的主要目的是:洗掉碳酸氢钠
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后D(填标号),
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是:提高醇的转化率
(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是:干燥乙酸异戊酯;
(6)在蒸馏操作中,如图2仪器选择及安装都正确的是:b(填标号)
(7)本实验的产率是:C
A.30%             B.40%               C.50%              D.60%
(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃开始收集馏分,产率偏高(填高或者低)原因是会收集少量的未反应的异戊醇.

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4.氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂.如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程.

请回答下列问题:
(1)氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示下列用途的原理.
①氯化铁做净水剂Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+
②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀铜印刷线路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)吸收剂X的化学式为FeCl2;氧化剂Y的化学式为NaClO
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品.该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因K2FeO4溶解度小,析出晶体,促进反应进行
(5)K2FeO4 在水溶液中易发生反应:4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用B(填序号).
A.H2O                       B.稀KOH溶液、异丙醇
C.NH4Cl溶液、异丙醇        D.Fe(NO33溶液、异丙醇
(6)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度,有关反应离子方程式为:
①FeO42?+CrO2-+2H2O═CrO42?+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
③Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤滤液定容于250mL容量瓶中.每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol/L的(NH42Fe(SO42标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL.则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%.

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3.无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂,该物质在183℃时升华,遇潮湿空气即产生大量白雾.某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3,实验装置如图所示.

请回答下列问题:
(1)制备实验开始时,先检查装置的气密性,接下来的操作依次是acbd.
a.加入MnO2粉末        b.点燃A中酒精灯    c.加入浓盐酸       d.点燃D处酒精灯
(2)写出A装置中发生反应的化学方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)装置B中的试剂是饱和食盐水,其作用是:除去氯气中的氯化氢气体.
(4)该装置存在主要安全隐患是D、E间导管易发生堵塞.
(5)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代,且加入一种药品即可达到相同效果,这种药品可以是碱石灰或氧化钙.
(6)E中得到少量白色粉末,打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成,用化学方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑.

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2.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3,步骤如下:

请回答下列问题:
(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+:实验步骤中试剂①为c(从下列所给试剂中选择,填代号),写出此步骤中的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为d(从下列所给试剂中选择,填代号).
a.KMnO4     b.(NH42S         c.H2O2          d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4•5H2O,需要经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作.除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器玻璃棒,该仪器在此操作中的主要作用是搅拌、引流.
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)NH3•H2O(填化学式),写出此过程的化学方程式CaCl2+CO2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O,若实验过程中有氨气逸出、应选用下列b装置回收(填代号).

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1.某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯,反应原理、装置和数据如下:


  相对分子量 密度(g/cm3沸点(℃)水溶性
2-羟基-4-苯基丁酸1801.219357微溶
乙  醇460.78978.4易溶
2-羟基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212难溶
实验步骤:
①如图1,在干燥的圆底烧瓶中加入20mL 2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸,再加入几粒沸石;
②加热至70℃左右保持恒温半小时;
③分离、提纯三颈瓶中的粗产品,得到有机粗产品;
④精制产品.
请回答下列问题:
(1)油水分离器的作用为及时分离产物水,促进平衡向生成酯的反应方向移动
(2)本实验采用水浴加热,因为温度过高会使产率减小(填“增大”、“”减小”或“不变”)
(3)取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤.第二次水洗的目的是洗掉碳酸氢钠
(4)在精制产品时,加入无水MgSO4的作用为干燥;然后过滤,再利用如图2装置进行蒸馏纯化,图2装置中的错误有温度计水银球的位置,冷凝水的方向
(5)若按纠正后的操作进行蒸馏纯化,并收集212℃的馏分,得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g.则该实验的产率为32%.

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20.Fe元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中仅次于铝,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为:3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe304有3mol FeS2参加反应,转移32mol电子.
(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2Fe04)改善水质.简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理FeO42-有强的氧化性,能杀菌消毒,本身被还原为Fe3+,Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质,达到净水的目的
(3)氧化铁是重要工业颜料,工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产它的工艺流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH值见下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
开始沉淀2.37.53.4
沉淀完全3.29.74.4
回答下列问题:
①操作I、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤
②铁屑与稀硫酸反应前,应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟,其目的是除去铁屑表面的油污
③铁屑与稀硫酸反应时,需加入过量铁屑的原因是(用离子反应方程式表示)Fe+2Fe3+=3Fe2+
④加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH,应控制pH的范围为4.4~7.5
⑤写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
⑥有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用一定浓度的KMnO4溶液来测定,其设计的下列滴定方式中,最合理的是b.(夹持部分略去)(填字母序号)

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19.硼和铝位于同一主族,它们可以形成许多组成和性质类似的化合物,一种用硼镁矿(Mg2B2O5•H2O)制取单质硼的工艺流程图如图:

回答下列问题:
(1)Mg2B2O5•H2O中B的化合价为+3.
(2)溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为NaHCO3、Na2SO4
(3)写出步骤①的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2
(4)写出步骤⑤的化学方程式B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO.
(5)步骤③中化学反应可以发生的原因是强酸制弱酸原理.
(6)BF3是有机化学中常用的酸性催化剂,BF3分子中B和F最外层的电子数分别为6、8个.

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18.肉桂酸是香料、化妆品、医药、浆料和感光树脂等的重要原料.实验室用如图1反应制取肉桂酸.

药品物理常数
苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸
溶解度(25℃,g/100g水)0.3遇热水水解0.04互溶
沸点(℃)179.6138.6300118
相对分子质量10610214860
填空:
I.合成:反应装置如图2所示.向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐,振荡使之混合均匀.在150~170℃加热l小时,保持微沸状态.
(1)空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流.
(2)为了使温度便于控制,且受热均匀,该装置应采用的加热方法是空气浴(或油浴).加热回流要控制反应呈微沸状态,如果剧烈沸腾,会导致肉桂酸产率降低,可能的原因是乙酸酐蒸出,反应物减少,平衡左移.
(3)不能用醋酸钠晶体(CH3COONa•3H2O)的原因是乙酸酐遇热水水解.
Ⅱ.粗品精制:将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中,进行下列操作:
[反应混合物]$→_{硫酸钠溶液}^{加入饱和}$ $→_{苯甲醛}^{蒸馏除去}$ $\stackrel{盐酸酸化}{→}$ $\stackrel{操作1}{→}$ $→_{干燥}^{过滤、洗涤}$[肉桂酸品体】
(4)加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸,还有一个目的是将肉桂酸转化为肉桂酸钠,溶解于水.
(5)操作I是冷却结晶;
(6)设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛取样,加入银氨溶液共热,若有银镜出现,说明含有苯甲醛,或加入用新制氢氧化铜悬浊液,若出现砖红色沉淀,说明含有苯甲醛.
(7)若最后得到纯净的肉桂酸5.0g.则该反应中的产率是75%(保留两位有效数字).

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17.氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂.如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程.

请回答下列问题:
(1)氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示下列用途的原理.
①氯化铁做净水剂Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+
②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀铜印刷线路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)吸收剂X的化学式为FeCl2
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品.该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因K2FeO4溶解度小,析出晶体,促进反应进行
(5)K2FeO4 在水溶液中易发生反应:4FeO42?+10H2O?4Fe(OH)3+8OH?+3O2↑.在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用B(填序号).
A.H2O                          B.稀KOH溶液、异丙醇
C.NH4Cl溶液、异丙醇            D.Fe(NO33溶液、异丙醇
(6)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度,有关反应离子方程式为:
①FeO42?+CrO2?+2H2O═CrO42?+Fe(OH)3↓+OH?
②2CrO42?+2H+═Cr2O72?+H2O
③Cr2O72?+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液定容于250mL容量瓶中.每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol/L的(NH42Fe(SO42标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL.则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%.

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