16．现有25℃101KPa条件下的NH₃气体49L（注：25℃101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol），则：
①该气体所含原子总数为8N_A．
②该气体的质量为34g．
③该气体溶于966mL水中，得到密度为0.9g/mL的氨水（溶质为NH₃），此氨水的物质的量浓度为1.8mol/L．
④取出10.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是18ml．

15．下列都是实验室常用的化学仪器，其中使用时有温度要求的是（不含温度计）AE（填入仪器序号，下同）．可以在酒精灯火焰上直接加热的有B，要垫石棉网加热的有DFG，使用前要检漏的有AH．
A．容量瓶   B．试管   C．温度计  D．烧瓶   E．量筒  F．烧杯  G．锥形瓶    H．分液漏斗．

14．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（　　）

离子	Na+	Ba2+	Cl-	X
个数	3a	2a	a	b

A．

NO3-、4a

B．

CO32-、3a

C．

OH-、6a

D．

SO42-、3a

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Na放入水中：Na+2H2O=Na++OH-+2H2↑
	B．	碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑
	C．	硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
	D．	Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

12．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
	B．	加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
	C．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
	D．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42-

11．对胶体的下列叙述不正确的是（　　）

	A．	加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故
	B．	胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故
	C．	一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故
	D．	由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的

10．下列物质能导电，但属于电解质的是（　　）

A．

纯净的硫酸

B．

KNO3 溶液

C．

NH4HCO3固体

D．

熔融的KCl

9．现有①液态氧 ②氢氧化铁胶体 ③食盐水 ④纯碱 ⑤氢氧化钾 ⑥空气  对上述物质的分类全部正确的是（　　）

A．

盐  ③④

B．

混合物 ②③⑥

C．

纯净物 ④⑤⑥

D．

碱 ④⑤

8．在反应Cu+4HN0₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中：
（1）该反应被氧化的元素Cu，被还原的元素N．（填元素符号）
（2）该反应中氧化剂为HN0₃，还原剂为Cu； 氧化产物为Cu（NO₃）₂，还原产物为NO₂．
（3）用双线桥法，只标出该反应的电子得失方向和数目：．

7．某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．请回答下列问题：
（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，则①A中反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄↓+2Cl₂↑+2H₂O．②装置A中g管的作用平衡压强，使稀硫酸能顺利地滴入烧瓶中．
（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明真正的原因：实验进行中氯气与湿润纸条中的水生成HClO，使纸条湿润部分褪色，干燥的部分无水，不能生成HClO所以不褪色，但过一段时间后由于水分子运动，整个纸条都变得湿润，所以就全部褪色了（若填“合理”则此空不答）．
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe³⁺生成，请写出E中发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）已知HCO₃^-的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的总化学方程式：Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃，反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素质量分数为10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为0.5mol．