6．25℃时.水中存在电离平衡:H2O═H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是( )A．将水加热.Kw增大.pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体.溶液的c(H+)增大.水电离的c(H+)降低C．——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

6．25℃时，水中存在电离平衡：H₂O═H⁺+OH^-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将水加热，Kw增大，pH不变
	B．	向水中加入少量NaHSO₄固体，溶液的c（H⁺）增大，水电离的c（H⁺）降低
	C．	向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的c（OH^-）降低
	D．	向水中加入少量NH₄Cl固体，平衡正向移动，溶液的c（OH^-）增大

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科目： 来源： 题型：选择题

5．在恒温恒容的密闭容器中，反应A（g）+B（s）?2C（g）达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	消耗1molA的同时消耗1mol B		B．	消耗n molA，同时生成2nmolC
	C．	气体的总体积不变		D．	容器内气体密度不变

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科目： 来源： 题型：选择题

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
	B．	高温高压有利于N₂和H₂转化为NH₃：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0）
	C．	打开汽水瓶时，有大量气泡逸出
	D．	氨水应密闭保存于低温处

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科目： 来源： 题型：选择题

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应
	B．	熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应
	C．	常温下，反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
	D．	△G＜0的反应是自发的，因此在任何条件均可发生

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科目： 来源： 题型：选择题

2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）

	A．	υ（H₂）=0.1 mol•L^-1•s^-1		B．	υ（N₂）=0.2 mol•L^-1•min^-1
	C．	υ（NH₃）=0.15 mol•L^-1•min^-1		D．	υ（H₂）=0.3 mol•L^-1•min^-1

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科目： 来源： 题型：选择题

1．下列方程式中，属于水解反应的是（　　）

	A．	CO+H₂O?CO₂+H₂		B．	H₂PO₄^-+H₂O?HPO₄^2-+H₃O⁺
	C．	Cl^-+H₂O?HCl+OH^-		D．	HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

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科目： 来源： 题型：填空题

20．Ca（ClO）₂与浓盐酸反应会生成Cl₂，该反应的化学方程式为：
Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B （填写字母）．
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.3mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为0.3 mol．
（3）此反应的离子反应方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

．
（5）配平方程式：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

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科目： 来源： 题型：填空题

19．今有一混合物的水溶液呈无色，只可能含有以下离子中的若干种：Fe³⁺、K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.015mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀2.33g．
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是Ba²⁺、CO₃^2-、Fe³⁺．
（2）原溶液中可能存在的离子是K⁺、Mg²⁺．
（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度0.1mol/L．

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科目： 来源： 题型：填空题

18．现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g•mol^-1，则ag该气体在标准状况下的体积约为$\frac{22.4a}{M}$L．

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科目： 来源： 题型：填空题

17．等质量的CO₂和CO，它们的物质的量之比为7：11，所含原子数之比为21：22，所含电子数之比为1：1，同温同压下的密度之比为11：7．

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