16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	把碳棒放在酒精喷灯上灼烧 2-3min 后即投入到冷水中，重复操作几次，可制得多孔碳棒
	B．	在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录 溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
	C．	K2CrO4 溶液中存在平衡 2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H+Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O，加稀硝酸则溶液由黄色变为橙色
	D．	分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	在 101kPa 下，1克物质燃烧所放出的热量叫做该物质的热值
	B．	金属的防腐处理中，牺牲阳极的阴极保护法是电解池原理的应用
	C．	活化分子间的碰撞就是有效碰撞
	D．	催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小
	B．	对 CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
	C．	高压下有利于提高合成氨的产率
	D．	可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	△H＞0，△S＞0 的反应任何条件都是非自发反应
	B．	放热反应均能自发进行，且反应放出的热量越多，反应越完全
	C．	某反应的△H＞0、△S＜0，则该反应一定不能正向进行
	D．	水从固态→液态→气态的变化过程中△S＞0

12．下列推断正确的是（　　）

	A．	NH3溶于水所得溶液能导电，据此可判断NH3属于电解质
	B．	某气体只含 N、H 两种元素，且质量之比为 14：3，则该气体一定为纯净物
	C．	氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应
	D．	尽管 NO2能与水反应生成硝酸，但 NO2不属于酸性氧化物

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
	B．	研制出性能优良的催化剂可使反应的温度降低，提高反应速率，从而起到很好的节能效果
	C．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下△H 不同
	D．	光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用

10．某化学兴趣小组做了Na₂CO₃的相关性质实验，请按要求回答问题：
第一步：称量10.6g Na₂CO₃固体全部溶于水中，配成100mL溶液；
第二步：量取5.0mL上述溶液于试管中，再滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红，请说明原因CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）；
第三步：将第二步试管中的溶液均分成2份，一份微微加热，观察到的现象是红色加深，请说明原因：盐的水解反应吸热，加热促进CO₃^2-水解，OH^-浓度增大，红色加深（用文字说明）；
   另一份慢慢滴加1.0mol/L CaCl₂溶液，观察到的现象是白色沉淀，红色变浅至消失；
第四步：再量取4mL Na₂CO₃溶液于干净的试管中，缓慢滴加1.0mol/L HCl溶液2mL，滴加过程中始终没有观察到气泡产生，请说明原因CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-（用离子方程式表示）．

9．下列对溶液叙述正确的是（　　）

	A．	向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
	B．	对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的pH相等，则m＜n
	C．	在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
	D．	25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	H2S通入CuSO4溶液中   S2-+Cu2+=CuS↓
	B．	AgCl投入KI溶液中   Ag++I-=AgI↓
	C．	Na2S的水解反应   S2-+2H2O?H2S+2OH-
	D．	NH4NO3溶液呈酸性  NH4++H2O?NH3•H2O+H+

7．下列溶液一定呈酸性的是（　　）

	A．	pH=6.8的溶液
	B．	常温下，由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/L
	C．	加入酚酞，不显红色的溶液
	D．	常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10-7 mol/L