16．天津港“8.12”爆炸事故中，应爆炸冲击导致氰化钠有少量泄露，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液处理，以减少污染．
（1）氰化钠（NaCN）溶液呈碱性，其原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用离子方程式解释）．
（2）氰化钠于硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃=NaSCN+Na₂SO₃；已知：NaSCN中S为-2价，去掉1molNaCN，碳原子失去电子的物质的量为2mol．
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并探究用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na₂S₂O₃
（3）上图a装置中盛放Na₂SO₃固体的仪器名称是圆底烧瓶．
（4）b装置的作用是防倒吸．
（5）装置c中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂气体等，实验后，装置d中的溶质有NaOH、Na₂CO₃看，还可能有Na₂SO₃、Na₂S．
（6）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，再关闭K₂打开K₁，防止拆除装置是污染空气．
【实验二】已知：
①废水中氰化钠含量的最高排放标准为0.5mg/L．
②Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]，Ag⁺+I^-=AgI↓；AgI是黄色，且CN^-优先于Ag⁺反应．
测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量，实验如下：
取2500ml处理后的氰化钠废水于锥形瓶中；在锥形瓶中滴加几滴KI溶液作指示剂；用0.0001mol/L的AgNO₃溶液滴定，平均消耗AgNO₃溶液的体积为2.50ml．
（7）滴定终点的判断依据是刚好有黄色沉淀析出．
（8）处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L，能否达标排放？不能．（填“能”或“不能”）

15．为了证明某晶体中含有NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是（　　）

	A．	取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水
	B．	取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+
	C．	取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
	D．	取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+

14．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）

	A．	Mg2+、Na+、Cl-、OH-		B．	Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
	C．	K+、H+、Na+、HCO3-		D．	Na+、K+、NO3-、Cl-

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	向水中通入氯气：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
	C．	Na与H2O反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	D．	H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固体：2H${\;}_{2}^{18}$O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

12．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是（　　）
①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
②AgBr见光分解会生成银白色的银
③KI溶液中加入淀粉溶液会变成紫色
④碘水中加入CCl₄振荡静置后，下层紫红色
⑤钠在氯气中燃烧火焰为黄色．

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

11．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4L
	B．	标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2NA
	C．	1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
	D．	18gNH4+中含有10NA个质子

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
	B．	酸性氧化物都是非金属氧化物
	C．	Na2O熔融状态下能导电，所以Na2O是电解质
	D．	胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应

9．0.2mol Na、Mg、A1分别与100mL 1mol/L的盐酸反应生成的H₂在相同状况下的体积比为2：1：1．

8．将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液溶质的质景分数为0.5%．试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？

7．200mL密度为1.1g/cm³的某浓度的H₂SO₄，与9.75gZn恰好完全反应．计算：
（1）生成多少升氢气（标准状况）；
（2）H₂SO₄溶液的质量百分百浓度是多少？