6．HClO是比H₂CO₃还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入（　　）

A．

H2O

B．

CaO（s）

C．

CaCO3 （s）

D．

NaOH （s）

5．下列各组物质中全部是弱电解质的是（　　）

	A．	NH3、Cl2、H3PO4		B．	AgCl、Ba（OH）2、H2S
	C．	H2SO3、NaOH、H2SO4		D．	NH3•H2O、H2O、CH3COOH

4．工业上制取镁单质，常将镁蒸气在下列哪种气体环境中冷却（　　）
①O₂    
②CO₂    
③空气  
④Ar    
⑤N₂．

A．

②④⑤

B．

只有④

C．

③④⑤

D．

全部

3．下列各冶炼方法中，不能制得相应金属的是（　　）

	A．	加热氧化铝		B．	电解熔融氯化钠
	C．	把铁放入硫酸铜溶液中		D．	铝粉与氧化铁高温共热

2．下列关于甲烷的说法错误的是（　　）

	A．	甲烷高温分解		B．	甲烷能发生加聚反应
	C．	甲烷是一种很好的燃料		D．	甲烷分子呈正四面体构型

1．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液（密度为0.915g•cm^-3）．该溶液中氨水的物质的量浓度为12.0mol/L，试计算：
（1）该氨水中NH₃的质量分数为22.3%．
（2）1体积水需吸收378体积氨气（标准状况）可制得上述氨水
（3）取a/5mL的上述氨水，稀释到5a  mL，所得溶液中氨水的物质的量浓度约为0.48mol/L．（本题中氨水稀释过程中的其它变化忽略不计，水的密度以1.00g•cm^-3计）

20．某混合物A中，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₃O₄，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此判断：
（1）固体 D 中的金属元素在周期表中位于：第3周期ⅢA族
（2）写出沉淀的化学式：Al（OH）₃．
（3）反应 ①的离子方程式为Al₂O₃+OH^-═2AlO₂^-+H₂O②的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）固体 C 和 F 的混合物称为铝热剂，两者发生反应时，每有 1mol 固体 C参加反应，同时有F0.5 mol参加反应．
（5）单质F不与冷、浓硝酸反应的原因是钝化．

19．A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其分子组成可表示为B₂A₂和B₂A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中呈现的酸、碱性正好相反；C⁺的焰色反应呈黄色．
（1）C元素在周期表中的位置是第3周期第IA族；液态X类似B₂A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为2NH₃NH₄⁺+NH₂^-．
（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度． 则M、N分别为（填化学式）NaOH和NH₄NO₃；写出使N的水溶液显酸性的离子方程式NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺．

18．配平氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数目．
（1）8NH₃+6NO₂-_7N₂+12H₂O
（2）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为4：3．
（3）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=正值kJ•mol^-1（正值或负值）
根据如图回答：

①压强 P₁比P₂小填（“大”或“小”）
②（a+b）比（c+d）小填（“大”或“小”）
③温度t₁℃比t₂℃高填（“高”或“低”）
④△H值为正填（“正”或“负”）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）

17．已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间发生反应的现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色变为灰绿色最后变为红褐色；
③C+D→白色沉淀，继续滴加D溶液，白色沉淀消失．则：
（1）写出下列反应的相应方程式：
上述反应②中生成白色沉淀后，在空气中放置，沉淀由白色变为红褐色的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
上述反应③中生成白色沉淀后，继续滴加D溶液，白色沉淀逐渐消失的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）若先向FeSO₄溶液中滴加几滴新制的氯水，再向其中滴加几滴KSCN溶液，看到的现象是：溶液由浅绿色到浅黄色，再出现红色．
此过程所发生反应的离子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺．