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    16．近年来，某些自来水厂在用液氯进行水的消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl；当HClO开始消耗后，化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用．

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    15．要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），添入所需试剂，并写出有关反应的离子方程式或化学方程式．
    （1）铁粉（铝粉）：试剂为NaOH溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）乙烷（乙烯）：试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液，化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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    14．已知A、B、C、D、E、F六种物质之间的关系如图所示，其中A为金属单质，其余为化合物；在C的水溶液中滴入硫氰化钾（KSCN）溶液显红色．

    （1）试写出下列物质的化学式：AFe，BFe3O4；
    （2）写出C溶液和A反应生成D的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （3）写出由F生成E的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    13．将l0mL 0.1mol/L的氨水与6mL 0.2mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（　　）
    A．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-）＞c （H+）B．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
    C．c （H+）＞c （OH-）＞c （Cl-）＞c （NH4+）D．c （H+）＞c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-）

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    12．在pH=1的某溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（　　）
    A．A13+、NO3-、Fe2+B．SCN-、Cl-、Fe3+C．HCO3-、Al3+、Cl-D．Na+、K+、CO32-

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    11．乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（　　）
    ①加成反应
    ②取代反应
    ③聚合反应
    ④氧化反应．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    10．对如图所示装置，叙述正确的是（　　）
    A．Fe是正极，Pt是负极B．该装置中，电子从Fe流向Pt
    C．正极反应为：2H++2e-═H2↑D．负极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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    9．工业合成氨反应为：N2+3H2?2NH3 （正反应为放热反应），从理论上讲，下列操作不利于工业合成氨的是（　　）
    A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．定时分离出氨

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    8．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3 在2L密闭容器中进行，10min时NH3的质量增加了3.4g，则反应速率为（　　）
    A．υ（H2）=0.02 mol/（L•min）B．υ（N2）=0.02 mol/（L•min）
    C．υ（NH3）=0.01 mol/（L•min）D．υ（N2）=0.01 mol/（L•min）

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    7．下列说法错误的是（　　）
    A．精炼铜的阳极泥中可回收金、银等贵金属
    B．废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境
    C．废旧金属的回收利用，即能防止环境污染，又能缓解资源短缺矛盾
    D．废旧金属回收利用的成本比从矿石中冶炼出等量的金属成本高

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