16．下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

A．

CH≡CH

B．

CH2=CH2

C．

D．

15．下列物质中，不能同时与强酸、强碱溶液反应的是（　　）

A．

NaHSO4

B．

Al2O3

C．

NaHCO3

D．

Al（OH）3

14．下列各组物质间不能发生反应的是（　　）

	A．	铁与稀硝酸		B．	铁和硫酸铜溶液
	C．	铁和氢氧化钠溶液		D．	铁粉与灼热的水蒸气

13．下列反应中属于加成反应的是（　　）

	A．	乙炔的燃烧		B．	苯的硝化反应
	C．	乙烷跟氯气反应生成一氯乙烷		D．	乙烯与氯化氢作用生成一氯乙烷

12．某校同学为探究Br₂、I₂和Fe³⁺的氧化性强弱，进行了如下实验：
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl₄，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO₄溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．
（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是A、C；
A．Br₂＞I₂    B．Fe³⁺＞Br₂C．Br₂＞Fe³⁺D．I^-＞Br^-
（3）已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．
①FeCl₃溶液     ②碘水    ③KI溶液     ④稀H₂SO₄    ⑤淀粉液．
（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）取少量FeCl₃溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe³⁺的氧化性强于I₂．

11．有机物A的分子式为C₄H₈O₂．转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）D物质具有的官能团的名称为羧基；①的反应类型为水解反应（或取代反应）；
（2）反应③的化学方程式为；
（3）写出与A同类的A的所有同分异构体的结构简式．

10．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10．A与D可形成A₂D、A₂D₂共价化合物．请回答以下问题：
（1）D位于周期表二周期，ⅥA族；
（2）E离子的结构示意图为；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是铝，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为HCl；
（3）C₂的电子式为，B与D通常能形成分子晶体，在E₂D₂中含有的化学键有离子键、共价键；
（4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）（NH₄）₂CO₃，组成的共价化合物的结构简式为（写出一种即可）NH₂-CH₂-COOH．

9．如右图所示，请按要求回答下列问题．
（1）打开K₂，合并K₁．A为负（填“正”或“负”）极，在该电极可观察到的现象是A处金属不断溶解；B极的电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）打开K₁，合并K₂．A为阴（填“阴”或“阳”）极，在该电极可观察到的现象是A上有红色金属析出；B极的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺；当有0.2mol电子转移时，则析出铜的质量为6.4g．

8．现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL．请回答：
（1）该酸不可能是硫酸；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为醋酸，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

7．25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5g X（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为（　　）

A．

10.0g

B．

15.0g

C．

16.7g

D．

18.8g