16．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：MnO₄^-K⁺  Cl^- Mg²⁺   SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-  Na⁺  AlO₂^-   NO₃^-  SO₄^2-
③水电离的H⁺浓度为10^-12mol/L的溶液中：Cl^-   CO₃^2-   NH₄⁺  SO₃^2- NO₃^-
④使甲基橙变红的溶液中：MnO₄^-Fe²⁺  Na⁺  NO₃^-SO₄^2-
⑤加入铝单质产生氢气的溶液中：K⁺  Cl^- Mg²⁺ S₂O₃^2-SO₄^2-NH₄⁺．

A．

①②⑤

B．

①③⑤

C．

②④

D．

②

15．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	苏打与稀盐酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	B．	Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至SO42-刚好完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓
	D．	向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

14．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	CH4分子的比例模型：		B．	NH4Cl的电子式：
	C．	S2-结构示意图：		D．	聚丙烯的结构简式为：

13．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在过氧化钠与水的反应中，每生成1mol氧气，转移电子的数目为1NA
	B．	将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
	C．	标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
	D．	1 molOD- 含有的质子、中子数均为9NA

12．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	冰水混合物	硫酸	干冰
B	蒸馏水	碱石灰	氧化铝	二氧化硫
C	水银	水玻璃	铁	碳酸钙
D	食醋	水煤气	氯化铜	乙醇

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列有关化学与生活的叙述错误的是（　　）

	A．	利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源
	B．	利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染
	C．	化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
	D．	采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

10．北京时间8月12日晚23时30分左右，天津滨海新区开发区发生剧烈爆炸，共有两次爆炸，间隔约30秒，第二次爆炸威力更高，相当于21吨TNT或者46枚战斧式巡航导弹．涉事的天津瑞海国际物流有限公司官网显示，该公司仓储业务的商品类别有：压缩气体和液化气体（氩气、压缩天然气等）；易燃液体（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品（金属钠、金属镁，硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金等）；氧化剂和有机过氧化物（硝酸钾、硝酸钠等）；毒害品（氰化钠、甲苯二异氰酸酯等）；腐蚀品、杂类（甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱等）等多个种类．
已知：氰化氢（HCN）标准状态下为液体．氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧．氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性．氢氰酸属于剧毒类．氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为，HCN，Ka=6.2×10^-10mol•L^-1；H₂CO₃，Ka₁=4.4×10^-7mol•L^-1，Ka₂=4.7×10^-11mol•L^-1
请用化学方程式回答下列各题：
（1）乙酸乙酯，易燃，室温下，44g乙酸乙酯完全燃烧放出 1122.1kJ热量，请写出乙酸乙酯燃烧热的热化学反应方程式：CH₃COOCH₂CH₃（l）+5O₂（g）=4CO₂（g）+4H₂O（l），△H=-2244.2kJ/mol
（2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，请用化学方程式表示原因：4NaNO₃=4NaNO₂+O₂↑
（3）易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，请用化学方程式表示原因：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（4）在氰酸钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，否则有易爆性物质生成，请用化学方程式表示原因：NaCN+CO₂+H₂O=HCN+NaHCO₃；
（5）大量次氯酸钠用于“破氰”（氰化钠）反应，生成无害物质，请写出该反应的化学方程式：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO₂↑+N₂↑+Na₂CO₃
或5NaClO+2NaCN+H₂O=5NaCl+N₂↑+2NaHCO₃．

9．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是BD．
A．c（H⁺）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

下列四种离子结合H⁺能力最强的是B．
A．HCO₃^-         B．CO₃^2-          C．ClO^-          D．CH₃COO^-
（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=4；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．

8．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用NaOH；
②试剂②可以选用盐酸；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{电解}$Mg
D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{还原}^{活泼金属}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br₂；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．检验SO₄^2-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明有SO₄²?生成；
④C装置的作用是吸收未反应完的Cl₂、Br₂和SO₂．

7．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是（　　）

	A．	溶液的体积：10V甲≤V乙
	B．	水电离出的OH-浓度：10c（OH-）=═c（OH-）乙
	C．	若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性
	D．	若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积不相同