6．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，有多种方法测定试样中纯碱的质量分数．
（I）气体法
可用图中的装置进行实验：

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性．
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③从A处导管缓缓鼓入一定量的空气．
④称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b克
⑤从分液漏斗滴入6mol•L^-1的盐酸，直到不再产生气体时为止．
⑥再从A处导管缓缓鼓入一定量的空气．
⑦再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c克
⑧重复步骤⑥和⑦的操作，直到U型管的质量基本不变，为d克
请填空和回答问题：
（1）C、D两装置中分别装什么试剂C：水 D：浓硫酸
（2）装置中干燥管F的作用是防止空气中的CO₂和水气进入U型管中
（3）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（II）沉淀法
称取m₁克样品完全溶于水后加足量的BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤、干燥称重得m₂克固体，在该实验洗涤操作中如何检验固体已洗干净取最后的洗涤液于试管中加入稀HNO₃酸化，然后加入几滴AgNO₃溶液，若没有白色沉淀证明已洗干净，否则没有洗干净．
（III）滴定法
准确称取2.6500克样品，溶于水配成250ml溶液，量取25.00ml溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L的盐酸溶液进行滴定，到达终点时共消耗20.00ml盐酸，则样品中纯碱的质量分数为80.0%，以下实验操作导致测量结果偏低的是B、C
A、配制样品溶液定容时俯视容量瓶刻度线
B、配制样品溶液定容后摇匀，发现液面低于容量瓶刻度线，于是又加水至刻度线
C、用盐酸滴定时滴定前仰视刻度线读数，滴定终点时俯视刻度线读数
D、滴定前锥形瓶中有水
E、酸式滴定管滴定前有气泡，而滴定后气泡消失．

5．新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₃OH和O₂．某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：

（1）乙燃料电池的负极反应式为2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O．
（2）若原NaCl溶液为300ml，假设电解过程中体积不变，当每个燃料电池中通入0.16g甲醇完全反应时，该溶液的PH为13．

4．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．
工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：

化学反应	平衡 常数	温度/℃
		500	700	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.34	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	1.70	2.52
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

请回答下列问题：
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．
（3）500℃时测得反应③在某时刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol•L^-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不
同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示．
下列说法正确的是              （填序号）．
A．温度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）

3．X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；化合物F由X、Y、Z三种元素组成．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1﹕1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X₂Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：
（1）A的化学式为NaH；F的电子式为．
（2）B、C含有相同的化学键，该化学键是非极性共价键．
（3）请写出化合物B与E反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，由元素X形成的单质也能在二氧化碳中燃烧，产生一种白色固体、一种黑色固体和一种有毒的无色气体，黑色固体和有毒气体的物质的量之比为1﹕1，将这种白色固体溶于水，没有气体产生，在所得溶液中加入足量稀盐酸又产生一种无色无味的气体，则X在二氧化碳中燃烧的化学方程式为6Na+5CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3Na₂CO₃+C+CO，该白色固体溶于水后所得溶液中离子浓度由大到水的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），在该溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，溶液变红原因是CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）．

2．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2 min达平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是（　　）

	A．	充入N2使压强增大可加快反应速率		B．	A的平均反应速率为：0.4mol/（L•min）
	C．	平衡状态时B、C的反应速率相等		D．	C的平均反应速率为：0.2mol/（L•min）

1．我国科学家屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素（一种治疗疟疾的药物）而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素结构简式如图（结构中有过氧键，与H₂O₂有相似的化学性质），下列关于青蒿素的说法不正确的是（　　）

	A．	属于有机物
	B．	青蒿素具有一定的氧化性
	C．	青蒿素化学式为C15H20O5
	D．	青蒿素在一定的条件下能与NaOH溶液反应

20．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9．加入足量稀HNO₃使其完全溶解后，产生NO气体在标准状况下的体积为11.2L，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀质量的最大值为（　　）

A．

17.4g

B．

46.8g

C．

40.8g

D．

23.4g

19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.180	0.110	0.080	0.074	0.146
主要化合价	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

根据上表下列叙述不正确的是（　　）

	A．	离子半径大小：Y2-＞M2-＞R3+
	B．	Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
	C．	将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
	D．	X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

18．下列结论正确的是（　　）
①离子还原性：S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-  
②氢化物沸点HF＜HCl＜HBr
③酸性：H₂SO₄＞HClO₄             
④非金属性：F＞Cl＞S．

A．

②④

B．

①④

C．

①②③

D．

只有④

17．下列除杂（括号内的为杂质）试剂、方法和相关反应不正确的是（　　）

	A．	FeCl2（FeCl3）--加入足量铁粉，然后过滤，Fe+2FeCl3═3FeCl2
	B．	NaCl（NaI）--加入适量氯水，用CCl4萃取分液，Cl2+2NaI═2NaCl+I2
	C．	SiO2（Al2O3）--加入足量NaOH溶液，然后过滤，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
	D．	CaCl2（NH4Cl） 固体混合物--直接加热NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑