16．某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO₄•5H₂O，实现废物综合利用，实验过程如下：
过程Ⅰ：

（1）废Cu粉中一定含有的杂质是Fe₂O₃、SiO₂（填化学式）
（2）写出过程②发生反应的离子方程式：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
过程Ⅱ：

（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是m（Fe₂O₃）：m（Cu）：m（SiO₂）=16：16：15（化为最简整数比）
过程Ⅲ：已知25℃时：

电解质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶度积（Ksp）	2.2×10-20	8.0×10-16	4.0×10-38
开始沉淀时的pH	5.4	6.5	3.5
完全沉淀时的pH	6.4	9.6	4.0

（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H₂O₂ 溶液，调节溶液的pH范围为4.0≤pH＜5.4，然后过滤、结晶，可得CuSO₄•5H₂O．
（5）下列与Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是ACD填字母）．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

15．过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物．回答下列问题：
（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑．
（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO₄^2-高铁酸盐，该反应的化学方程式为3Na₂O₂+Fe $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na₂FeO₄+2Na₂O．
（3）取少量含Fe²⁺、H⁺溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色，其中包括的反应有2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（写离子方程式）；继续加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：
H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+2H⁺
（SCN^-中S为-2价，将方程式补充完成并配平）

14．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸
	B．	三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
	C．	三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
	D．	工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

13．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	漂白粉的成分是次氯酸钙
	B．	实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
	C．	将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气
	D．	单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

12．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：羟基 和羧基．
（2）B物质的结构简式为CH₃CHO．
（3）①、③、④的反应类型分别为加成反应、水解反应、酯化 反应．
（4）反应④的化学方程式为：HOCH₂CH₂OH+2CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH+2H₂O．

11．（1）已知某有机物A：
①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%　②如图是该有机物的质谱图，

③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．
④A的核磁共振氢谱有两个峰．
请回答：
（a）A的实验式（最简式）为C₄H₁₀O，相对分子质量为74．
（b）A的结构简式为CH₃CH₂OCH₂CH₃．

（2）写出实现下列变化的化学方程式．

①CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br ②nCH₂=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$③CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH④CH₂=CH₂+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+2H₂O．

10．在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=0.003mol/（L•min），该温度（800℃）下的平衡常数K=1．
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有A（填字母）
A．升高温度  B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强   E．加入催化剂  G．移出一氧化碳气体
（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H₂O的转化率降低（填“升高”、“降低”还是“不变”）．
（4）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H₂O）=0.09mol/L，
c（CO₂ ）=c（H₂）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：否（填“是”或“否”），若没处于平衡状态则该反应向逆方向方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）

9．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704kJ•mol^-1
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol则E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol-¹，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-¹，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-¹
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（4）①如图是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为：46.1kJ．
②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为18.44．

8．如图装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，反应一段时间后，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）．通电一段时间后（溶液中还有CuSO₄），停止通电．若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入AC （填序号）．
A．CuO        B．Cu（OH）₂        C．CuCO₃        D．Cu₂（OH）₂CO₃．

7．反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是反应（　　）

	A．	v（A）=0.15mol/（L•min）	B．	v（B）=0.6mol/（L•min）
	C．	v（C）=0.4mol/（L•min）	D．	v（D）=0.0075 mol/（L•s）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D