16．下列Cl₂既表现氧化性又表现还原性的反应是（　　）

	A．	Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O		B．	Cl2+H2O═HCl+HClO
	C．	Cl2+Cu$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2		D．	Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl

15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
	B．	向漂白粉溶液中加入过量浓盐酸：ClO-+H+=HClO
	C．	“万能还原剂”NaBH4与水反应得到NaBO2：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑
	D．	向FeSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe（OH）2↓+O2↑

14．一定量的铁粉和250mL某浓度的硝酸溶液发生反应，图示如下：

根据上述信息，回答下列相关问题：
（1）充分反应后，硝酸无（填“有”或“无”）剩余；投入的铁粉质量为44.8g．
（2）原硝酸溶液中c（HNO₃）=12.8mol/L．
（3）生成的气体中，NO与NO₂的体积比为1：2（不考虑NO₂与N₂O₄的相互转化）．
（4）本题中，铁粉和硝酸总反应的化学方程式为：2Fe+8HNO₃=Fe（NO₃）₃+Fe（NO₃）₂+NO↑+2NO₂↑+4H₂O．
（5）将含有1mol溶质的硫酸溶液加入到溶液A中，然后加水稀释到500mL，此时所得溶液最多可溶解金属铜的质量是60.8g．

13．将盛有等质量稀盐酸（各含nmolHCl）的甲、乙两个烧杯分别放在托盘天平的两边，调节天平，使天平达到平衡．然后在甲、乙烧杯中分别投入amol Mg和bmol Al充分反应后，天平仍然保持平衡．
（1）若甲、乙两烧杯中酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为$\frac{11}{12}$ag，$\frac{8b}{9}$g．
（2）若甲、乙烧杯中酸均用完，金属均过量，则甲、乙两边产生的H₂的质量相等（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b=32：33．

12．某小组设计利用氯酸钾制氧气来测定气体摩尔体积的探究实验．装置
实验步骤如下：
①将适量的氯酸钾粉末和二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
②连接好实验装置，检查装置的气密性．
③加热反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒的水的体积为285.0mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）此装置如何检查气密性往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气
（2）本实验通过读取量筒内水的体积来测得收集的气体的体积，但在此操作前还需进行两步主要操作，请按操作顺序写出：
①使气体都冷却至室温；②调整量筒内外液面高度使之相同；读取量筒内气体的体积；仰视读数使得读数偏小．
读取量筒内液体体积时，若俯视读数，则读取的氧气的体积偏大（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（3）实验中产生的氧气的物质的量是0.0125 mol；实验测得的氧气的气体摩尔体积是22.8L/mol（精确到0.01）

11．下列实验过程能引起结果偏高的是（　　）

	A．	配制100 g 10% CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
	B．	将30%的乙醇溶液和70%的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数为50%
	C．	配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，称量浓硫酸时仰视量筒的刻度线
	D．	质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液

10．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（　　）

	A．	氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸是电解质，氯化氢是非电解质
	B．	NH3 溶于水生成NH3•H2O，NH3•H2O是电解质，NH3是非电解质
	C．	电解质的水溶液一定能导电，非电解质的水溶液一定不能导电
	D．	液态CH3COOH不能导电，所以醋酸是非电解质

9．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：HCl=Cl^-+H⁺；Ca（OH）₂：Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-；
NH₃•H₂O：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；NH₄NO₃：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-；
H₂CO₃：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

8．工业上常将废旧铁屑（表面有油污）回收利用，用以制备绿矾（FeSO₄•7H₂O），绿矾、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：
（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O↓．其流程可表示如图甲：

（1）洗涤中Na₂CO₃的主要作用是利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污，请提出加快溶解的措施搅拌或加热（任答一点即可）．
（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．
（3）过滤是用如图乙装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是得到较干燥的沉淀．
（4）用无水乙醇洗涤的目的是除去水分，减少晶体溶解损失；容易干燥．
（5）产品中Fe²⁺的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺．为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性条件下KMnO₄标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00mL．
①写出滴定时反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
②计算产品中Fe²⁺的质量分数（写出计算过程）．

7．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，
请按要求回答下列问题．
（1）气体E的电子式，G的化学式是NaAlO₂．
（2）写出反应“C→F”的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．