5．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）

	A．	使用氢能源代替化石燃料，减少CO2排放
	B．	就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本
	C．	改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放
	D．	研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

4．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．已知CO（g）和H₂O（g）的起始浓度均为2mol•L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1．
（1）写出反应的化学平衡常数表达式$\frac{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}{[CO]•[{H}_{2}O]}$．升高温度，化学平衡常数减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）当CO转化率为25%时，则该反应B
A、达到化学平衡状态           B、未平衡，向正反应方向进行
C、未平衡，向逆反应方向进行    D、无法判断
（3）当CO的起始浓度仍为2mol•L^-1，H₂O（g）的起始浓度为6mol•L^-1，则平衡时CO的转化率为75%．

3．将标况下的2.24LCO₂通入150mL 1mol•L^-1NaOH溶液中，溶液中离子浓度由小到大的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

2．某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L．若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中由水电离产生的c（H⁺）=8×10^-11mol/L，此时t＞25℃（填“＞”或“=”或“＜”）．

1．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图甲可以判断出反应 A（g）+B（g）?2C（g） 的△H＜0，T2＞T1
	B．	图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
	C．	据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH≈4.5
	D．	图丁表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

20．物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的弱酸HA和NaA溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是（　　）

	A．	c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
	B．	c（A-）+c（HA）=2c（Na+）
	C．	若混合液呈酸性，则c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	若混合液呈碱性，则c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

19．可逆反应：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．

T1＜T2 △H＞0

B．

T1＞T2 △H＜0

C．

P1＜P2  a=c+d

D．

P1＜P2   a+b=c+d

18．根据下列事实：①X+Y²⁺=X²⁺+Y；②Z+2H₂O（冷水）=Z（OH）₂+H₂↑；③Z²⁺的氧化性比X²⁺弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W²⁺+2e^-=W，Y-2e^-=Y²⁺．可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．

X＞Z＞Y＞W

B．

Z＞W＞X＞Y

C．

Z＞X＞Y＞W

D．

Z＞Y＞X＞W

17．常温下，下列叙述正确的是（　　）

	A．	某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
	B．	在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
	C．	1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
	D．	常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于10.5

16．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（　　）

	A．	2O3（g）=3O2（g）△H＜0		B．	2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0
	C．	N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0		D．	CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0