5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
	B．	2L 0.5mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
	D．	钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

4．将2.8g CO和0.2g H₂在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO₂和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（　　）

A．

增加了3.0g

B．

减少了3.0g

C．

增加了2.6g

D．

减少了2.6g

3．下列有关实验的操作正确的是（　　）

	A．	容量瓶可以用来溶解或稀释溶液
	B．	与硫酸铜溶液反应时可以取用大块的钠
	C．	可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
	D．	制备氢氧化铁胶体时，需要不断加热和搅拌

2．我国为钴（Co）消费大国，以化合物形式消费的钴主要用作催化剂、磁性材料、电池材料、超硬材料、干燥剂、颜料与染料等领域．
（1）蓝色无水CoCl₂在潮湿的空气中逐渐变为粉红色，这一性质用在做干燥剂的硅胶中和制备显隐墨水，Co²⁺基态的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷．
（2）钴的配合物很多，对钴的配合物的立体化学也研究得很多，例如，分子式为Co（NH₃）₅BrSO₄有两种配合物，一种是红色的[CoSO₄ （NH₃）₅]Br，另一种是紫色的[Co（NH₃）₅Br]SO₄．
①NH₃分子中氮原子的杂化轨道类型为sp3杂化；
②N、O、S第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S；
③写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式为CCl₄或SiCl₄；
④1mol[Co（NH₃）₅Br]²⁺中含有σ键的数目为21×6.02×10²³个（或21mol）．
（3）元素Co的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为CoO．

1．ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛．已知ClO₂在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．某学生通过图1所示装置对ClO₂进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究．

（1）装置A中稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应生成K₂CO₃、ClO₂和CO₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要温度计．
（2）装置B必须放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝，减少挥发．
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知（1）NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂会分解生成NaClO₃和NaCl；（2）NaClO₂的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的实验操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为5ClO₂^-+4H⁺═Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O．
（5）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填序号）． a．明矾   b．碘化钾   c．盐酸   d．硫酸亚铁．

20．某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[K_xFe（Ⅲ）_y（C₂O₄）_z•nH₂O]，并通过如下实验步骤测定A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；
步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol•L^-1的H₂SO₄溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，当MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺时，消耗KMnO₄溶液的体积为24.00mL；
步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应．
（1）①检验A中是否含有Fe²⁺可选用的试剂是c（填字母）．
a．KSCN溶液       b．KMnO₄溶液      c．K₃[Fe（CN）₆]溶液
②证明A中含有钾元素的方法是用洁净的铂丝沾取A样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若能看到紫色火焰，则证明A中含有K元素．
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）通过计算确定化合物A的化学式（请写出计算过程）．

19．米格列奈是一种非磺脲类胰岛素促分泌的药物，对于治疗糖尿病具备作用时间快、药效高、给药灵活和安全性能高等优点．它可由苯甲醛（A）为原料合成，部分合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）化合物C中含氧官能团为酯基、羧基（填名称）．
（2）由B→C、F→G的反应类型依次为加成、取代．
（3）D和E发生取代反应生成F的同时有HCl生成，则E的结构简式是．
（4）X （）为C的同系物，写出符合下列条件的X的一种同分异构体的结构简式：或或（以上一种即可）．
Ⅰ．能发生银镜反应，与FeCl₃不发生显色反应，但其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应．Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰．
（5）已知：①    ②
根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

18．CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu₂（OH）₃Cl．实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：

制备流程中，“水解”中发生的反应为：Na[CuCl₂]=CuCl↓+NaCl．
（1）“反应”中，发生的化学方程式为CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl₂]+H₂O，加入稍过量的盐酸作用有使反应充分进行或提高铜元素的浸取率、抑制CuCl水解．
（2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥．
（3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为4CuCl+O₂+4H₂O═2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl．
（4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收NaCl（填化学式）以循环使用．

17．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1pH=4的NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）
	B．	在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	pH相等的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
	D．	NH3•H2O和NH4Cl的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol•L-1]：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

16．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备O2：用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
	B．	提纯含有少量HCl的Cl2：将含有少量HCl的Cl2通入饱和的NaHCO3溶液和浓硫酸中净化气体
	C．	检验溶液中是否含有CO32-：向溶液中加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO32-
	D．	探究测定铝箔中氧化铝含量：取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（标准状况）