15．实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快．当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

序号	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	22.10

则消耗KMnO₄溶液的平均体积为20.00mL，已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，则此样品的纯度为90.00%．
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是ACD．
A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

14．已知，氯、溴、碘在化合物中都会显示-1、+1、+3、+5价，并且会相互化合形成卤素互化物，取2.5克KClO₃粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I₂，再注入3cm³水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm³浓HCl，直到I₂完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）．将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A．
将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI-淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体．
将少量A分别和KI，Na₂S₂O₃，H₂S等溶液反应，均首先生成I₂．
酸性的KMnO₄可将A氧化，得到的+5价含碘化合物．
（1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式ICl₃，KClO₃十I₂+6HCl=2ICl₃+KCl+3H₂O．
（2）写出A受热分解的化学方程式ICl₃=ICl+Cl₂．
（3）写出A和KI反应的化学方程式ICl₃+3KI=2I₂+3KCl．

13．在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉未加热至250℃，使其充分反应最后测得残余固体中两种化合物的组成分别为amol和bmol，且a＞b试回答下列问题
（1）反应后中固体的成份及其物质的量是：Na₂CO₃：amol，NaOH：bmol．
（2）原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别为：n（NaHCO₃）=amol，n（Na₂O₂）=$\frac{a+b}{2}$mol．
（3）反应后容器气态物质成分及其物质的量是：n（O₂）=$\frac{a+b}{4}$mol，n（H₂O）=$\frac{a-b}{2}$mol．

12．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如图1

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图2所示．回答下列问题：
（1）欲制备10.7g NH₄Cl，理论上需NaCl11.7g．
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为35℃（33℃～40℃均可）．
（4）若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是加热样品，并收集试管口产物．

11．向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液的体积为（　　）

A．

30mL

B．

70mL

C．

90mL

D．

140mL

10．m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（　　）
①沉淀中氢氧根的质量为（n-m）g
②恰好溶解后溶液中的NO ₃^-离子的物质的量为aVmol
③反应过程中转移的电子的物质的量为$\frac{n-m}{17}$mol
④生成NO气体的体积室温下为$\frac{22.4（n-m）}{51}$L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$）mol．

A．

2项

B．

3项

C．

4项

D．

5项

9．向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的盐酸，产生CO₂气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（　　）

	A．	OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-═H2O
	B．	NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1
	C．	产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L
	D．	原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L-1

8．已知阴离子R^2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R^2-所含有电子的物质的量是（　　）

A．

$\frac{m-n-2}{w•m}$mol

B．

$\frac{w（m-n）}{n}$mol

C．

$\frac{w}{n}$（m-n-2）mol

D．

$\frac{w}{m}$（m-n+2）mol

7．0.2mol Na${\;}_{2}^{18}$O₂与足量CO₂完全反应后，下表对生成物Na₂CO₃ 和O₂的描述中正确的是（　　）

	Na2CO3的质量	关于O2的描述
A	21.2g	O2的摩尔质量是36g•mol-1
B	21.6g	生成标准状况下O2的体积为2.24L
C	21.6g	O2的摩尔质量是34g•mol-1
D	22.4g	生成标准状况下O2的体积为2.24L

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数），质谱数据表明它的相对分子质量为84．
（1）该化合物的分子式为C₆H₁₂
（2）已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：
①A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基，则A的可能结构有7种（不考虑立体异构）．
②B是链状化合物，若¹H-NMR谱中只有一个信号，则B的系统命名为2，3-二甲基-2-丁烯
③C是环状化合物，若¹H-NMR谱中只有一个信号，则C的结构简式为．