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    5．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO${\;}_{3}^{2-}$+H2SiO3
    B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$
    C．硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑
    D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2O

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    4．下列有关说法错误的是（　　）
    A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键
    B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同
    C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
    D．H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子

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    3．化学与社会、科学、技术、环境、食品等关系密切，分析下列表述：
    ①台湾“塑化剂”事件中的食品添加剂邻苯二甲酸二辛酯的分子式为C24H58O4；
    ②温州“玉米馒头”制作方法是用面粉混合玉米香精和柠檬黄加工而成的，色素、香精能诱人食欲，长期食用对人体没有危害；
    ③维生素C也称为抗坏血酸，补铁时常与补铁剂同时服用；
    ④多用燃气热水器、多骑自行车都是积级的低碳生活方式；
    ⑤阿司匹林是一种重要的人工合成药物，是一种有机酸，具有解热镇痛等作用．
    其中不正确的是（　　）
    A．①②④B．①③⑤C．①④D．①③④

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    2．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（　　）
    A．未冷却即转移、定容B．容量瓶中原有少量蒸馏水
    C．定容时俯视刻度线D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水

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    1．现有pH相等且体积相等的H2SO4、HCl和CH3COOH三种溶液．请问；
    （1）将它们分别与等浓度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液体积分别为V1、V2、V3，问V1、V2、V3大小顺序为：V3＞V2=V1
    （2）将它们同等倍数稀释后，则CH3COOH溶液pH最小．
    （3）三种溶液物质的量浓度大小顺序为c（CH3COOH）＞c（HCl）＞c（H2SO4）（用c（分子式）表示浓度 ）

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    20．关于溶液中的计算
    （1）pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为：1：10
    （2）常温，将pH=12的Ba（OH）2溶液a L和pH=2的盐酸b L混合后pH=11，则a：b的值为11：9
    （3）常温，pH为12 的氨水和pH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈碱性
    （4）常温，0.01mol•L-1硫酸溶液中由水电离出的c（H+）为5×10-13mol•L-1．

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    19．常温，某稀氨水中的NH3．H2O电离达到平衡：NH3．H2O?NH4++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．向其中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B．向其中加入NaHSO4固体，c（OH-）降低，Kw不变
    C．向其中加入固体NH4Cl，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．将水稀释，Kw不变，PH增大

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    18．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后B的浓度是1mol/L，保持温度不变，将容器体积减少一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为1.6mol/L，则下列正确的是（　　）
    A．平衡正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
    C．B的质量分数增加了D．a＞b

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    17．恒温下某密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，并达到平衡状态．下列说法中正确的是（　　）
    A．若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，O2的转化率一定增大
    B．若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动
    C．若容器体积不变，升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小
    D．若容器压强不变，再充入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到新平衡时c（SO2）增大

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    16．常温，0.1mol/L HA酸的pH=3，现将此酸加水稀释，则溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A．c（H+）．c（OH-）B．$\frac{c（{H}^{+}）．c（{A}^{-}）}{c（HA）}$C．c（H+）D．pH

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