5．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到化学平衡状态．
（1）根据如图1，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2{n}_{B}}{{3t}_{B}}$mol/（L•min）（用n_B、t_B表示）．
（3）该可逆反应达到化学平衡状态的标志是ac（填字母）．
a、CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化            b、混合气体的密度不再改变
c、混合气体的平均相对分子质量不再改变       d、v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（填字母）．
a、c（H₂）减少                 b、正反应速率加快，逆反应速率减慢
c、CH₃OH 的物质的量增加        d、重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）减小
（5）根据题目有关信息，请在如图2坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）．
（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，该电池中负极上的电极反应式是：
2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，则正极上发生的电极反应为：O₂+2H₂O+e^-=4OH^-．

4．我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源．？
（1）CH₄可与Cl₂反应，反应历程如图？
①Cl₂→2Cl•△H=243kJ•mol^-1
②Cl•+CH₄→•CH₃+HCl△H=4kJ•mol^-1
③•CH₃+Cl₂→CH₃Cl+Cl•△H=-106kJ•mol^-1
则CH₄与Cl₂反应生成CH₃Cl（g）的热化学方程式为CH₄（g）+Cl₂（g）→CH₃Cl（g）+HCl（g）△H=-102kJ•mol^-1．
（2）CH₄可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如右图所示：
则通入CH₄的一极为原电池的负极（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

3．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的铁棒．
②在乙池中阴极的电极反应式是Cu²⁺+2e-=Cu．
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液．
①写出甲池中负极的电极反应式Fe-2e^-=Fe²⁺．
②写出乙池中的总反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

2．某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤100 t．计算：
（1）如果煤中的硫全部转化为SO₂，每天可产生的SO₂的质量；
（2）这些SO₂在标准状况下的体积．

1．配平氧化还原反应方程式Cu₂O+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO+H₂O，并回答下列问题：
（1）3Cu₂O+14HNO₃→2Cu（NO₃）₂+6NO+7H₂O
（2）反应中，硝酸体现了氧化性、酸性性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用浓硝酸，产物中有NO₂生成．

20．某溶液中只存在CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-等四种离子，离子浓度的大小顺序有如下四种可能：
a．c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）     
b．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）     
d．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
（1）上述关系式中肯定不正确的是a（填序号）．
（2）若该溶液是由一种溶质溶于水而成，则该溶质是CH₃COONa，四种离子浓度的大小顺序为b（填序号）．
（3）若上述关系中c是正确的，则溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH两种物质构成的混合物；若上述关系中d是正确的，则溶液中的溶质为NaOH和CH₃COONa两种物质构成的混合物．

19．在一定条件下，反应2A+B?C达到平衡．
（1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是放热反应；
（2）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是固或液态；
（3）若A、B、C均为气态，将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应．经6s后，此容器内压强为起始的0.6倍，则用A表示的反应速率为1.2mol•L^-1•s^-1，B的转化率为60%，6s末时C的物质的量浓度为3.6mol/L．

18．已知反应：
2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O；
NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O．
现有m mol NO₂和n mol NO（m＞n）组成的混合气体，欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐（NaNO₃和NaNO₂）进入溶液，则X的值至少是（　　）

A．

$\frac{m}{a}$mol

B．

$\frac{2m}{3}$mol

C．

（m+n）mol

D．

$\frac{2（m+n）}{3a}$mol

17．对于氮、磷、砷元素的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO3、H3PO4、H3AsO4
	B．	气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH3、PH3、AsH3
	C．	随着核电荷数的增大，其原子半径减小
	D．	随原子序数增大，气态氢化物的稳定性增强

16．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（　　）

A	B	C	D
分离水和苯	存放浓硝酸	准确量取9.50mL水	实验室测定硫酸沸点

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D