15．近年来已经研制出甲烷（CH₄）燃料电池，该电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，写出该电池负极的电极反应式：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．该电池总反应式：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O．

14．有人以化学反应：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作，则原电池的负极发生的电极反应为2Zn-4e^-═2Zn²⁺．

13．K_W仅仅是温度的函数．下列关于K_W与温度关系的叙述中，正确的是（　　）

	A．	温度越高，KW越大
	B．	温度越低，KW越大
	C．	随着温度的升高，KW可能增大也可能减小
	D．	随着温度的升高，KW肯定增大，H+和OH-浓度同时升高

12．5.6克铁与100mL稀硫酸恰好完全反应，求（1）产生的气体在标准状况下的体积；（2）所用的稀硫酸的物质的量的浓度．

11．实验室用氢氧化钠固体配制0.10mol•L^-1的CuSO₄溶液480mL，回答下列问题．
（1）请补充完整实验的简要步骤：
①计算；②称量胆矾（CuSO₄．5H₂O）固体12.5 g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥定容；⑦摇匀．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）上述实验操作③④都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流．
（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①应选用500mL的容量瓶；②没有用玻璃棒引流．
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
a．为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．导致所配溶液浓度偏高．         
b．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．导致所配溶液浓度偏低
c．定容时俯视液面，导致所配溶液浓度偏高
d．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，导致所配溶液浓度偏低
e．称量时左盘放砝码右盘放药品，致所配溶液浓度偏低
f．移液前容量瓶中有少量蒸馏水，致所配溶液浓度无影响
（6）某同学从该溶液中取出50mL，其中CuSO₄的物质的量浓度为0.1mol/L．

10．1.204×10²⁴个H₂O分子的物质的量是2mol，质量是36g．

9．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
	B．	2g氢气所含原子数目为NA
	C．	17gNH3 所含的分子数为10NA
	D．	NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1

8．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（　　）

A．

质量

B．

密度

C．

电子总数

D．

分子总数

7．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
	B．	常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
	C．	通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
	B．	任何物质的摩尔质量就等于它的相对分子质量或相对原子质量
	C．	物质的量实质上是物质的质量
	D．	1mol H2SO4中含有2mol H、1mol S和4mol O